Question

下列说法正确的是（　　）

A．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×10²³

B．标准状况下，22.4LNO和11.2L O₂混合后气体的分子总数为1.0×6.02×10²³

C．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×10²³

D．VL amol?L^-1的氯化铁溶液中，若Fe³⁺的数目为6.02×10²³，则Cl^-的数目大于3×6.02×10²³

Answer 1

分析：A、根据氯气的质量计算出氯气的物质的量及转移的电子的物质的量和数目；
B、根据一氧化氮与氧气反应生成的二氧化氮存在转化平衡判断；
C、根据粗铜中含有活泼性较强的杂质进行判断；
D、过量铁离子在溶液中发生水解数目减少进行判断．

解答：解：A、7.1g氯气物质的量为0.1mol，完全反应转移电子物质的量为0.1mol，转移的电子数为0.1×6.02×10²³，故A错误；
B、标准状况下，22.4LNO和11.2L O₂混合后生成22.4L二氧化氮，二氧化氮部分转化成四氧化二氮，数目减小，混合后气体的分子总数小于1.0×6.02×10²³，故B错误；
C、工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极失去1mol电子，由于粗铜中含有的杂质活泼性大于铜，优先放电，所以阳极上溶解的铜原子数必小于0.5×6.02×10²³，故C错误；
D、VL amol?L^-1的氯化铁溶液中，铁离子发生了水解，导致三价铁离子数目减小，所以若Fe³⁺的数目为6.02×10²³，则Cl^-的数目大于3×6.02×10²³，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，导致二氧化氮的物质的量减少，本题难度不大．