Question

14．11.2g铁粉与0.2mol/L的硫酸反应，完全反应可以生成标准状况下的气体体积为多少？消耗硫酸的体积为多少？

Answer 1

分析 发生反应：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，根据n=$\frac{m}{M}$计算Fe的物质的量，根据方程式计算生成氢气、参加反应H₂SO₄的物质的量，根据V=nV_m计算生成氢气体积，根据V=$\frac{n}{c}$计算消耗硫酸的体积．

解答 解：Fe的物质的量为$\frac{11.2g}{56g/mol}$=0.2mol，则：
    Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
0.2mol 0.2mol   0.2mol
故标况下生成氢气体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
消耗硫酸的体积为$\frac{0.2mol}{0.2mol/L}$=1L，
答：标况下生成氢气体积为4.48L，消耗硫酸的体积为1L．

点评 本题考查物质的量的有关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．