【题目】液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小,无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是( )
A. 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B. 负极发生的电极反应式为:N2H4+4OH-+4e-=N2+4H2O
C. 该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料,以提高电极反应物质在电极表面的吸附量,并使它们与电解质溶液充分接触
D. 该电池持续放电时,K+从负极向正极迁移,因而离子交换膜需选用阳离子交换膜
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【题目】在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是( )
A.加入水时,平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1 mol/L HCl溶液,溶液中c(H+)不变
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 镀铜铁制品镀层破损后,铁制品比破损前更容易生锈
B. 标准状况下,22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应,转移电子数为2mol
C. 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应
D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO32-水解程度减小,溶液的pH减小
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【题目】有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大;A、C同周期,B、C同主族;A与B可形成离子化合物A2B,A2B中所有粒子的电子数相同,且电子总数为30;D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题:
(1)写出五种元素的名称:A B C D 。
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程:
(3)写出下列物质的电子式:
D元素形成的单质 ;B与E形成的化合物 ;
A、B、E形成的化合物 ;D、E形成的化合物 。
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【题目】I. U是重要的核工业原料,在自然界的丰度很低。
U的浓缩一直为国际社会关注。回答下列有关问题:
(1)U表示的含义是________________。
(2)U、
U、
互为同位素,下列对同位素的理解不正确的是________(填序号,下同)。
A.元素符号相同 B.物理性质相同
C.化学性质基本相同 D.在周期表中位置相同
(3)下列有关U说法不正确的是________。
A.U原子核的中子数与质子数之差为51
B.U与
U的质子数、电子数都相等
C.U与
U是两种质子数相同,中子数不同的原子
D.U与
U是同种原子
Ⅱ.锂的材料在社会生活中广泛应用,如亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,LiCoO2作便携式电源的正极材料,碳酸锂(Li2CO3)广泛应用于陶瓷和医药等领域。根据下列要求回答相关问题:
(1)Li和Li作核反应堆最佳载热体,LiH和LiD作高温堆减速剂。下列说法中 正确的是________(填序号,下同)。
A.Li和Li互为同位素 B.Li和Li属于同种核素
C.LiH和LiD的化学性质不同 D.LiH和LiD是同种物质
(2)下列说法不正确的是________。
A.碱性:Be(OH)2<LiOH<NaOH<KOH B.半径:K>Na>Li>Li+
C.氧化性:Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+ D.金属性:Cs>Rb>K>Na>Li>Be
(3)锂是碱金属族首元素,其性质明显不同于其他碱金属性质,下列能支持这一观点的性质是________。
A.碱金属与水反应 B.碱金属在氧气中燃烧
C.碱金属与氢气反应 D.碱金属与氯气反应
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【题目】铈元素(Ce)是镧系金属中自然丰度最高的一种,常见价态有+3、+4,铈的合金耐高温,可以用来制造喷气推进器零件。
(1)雾霾中含有大量的污染物NO,可以被Ce4+溶液吸收,生成NO2-、NO3-(二者物质的量之比为1∶1),该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(2)可采用电解法将上述吸收液中的NO2-转化为无毒物质,同时再生Ce4+,其原理如右图所示。
①Ce4+从电解槽的__________(填字母序号)口流出。
②写出阴极的电极反应式____________________________。每消耗1mol NO2-,阴极区H+物质的量减少______mol。
(3)铈元素在自然中主要以氟碳矿形式存在,主要化学成分为CeFCO3,工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下:
①焙烧过程中发生的主要反应方程式为______________________________________。
②酸浸过程中有同学认为用稀硫酸和H2O2替换盐酸更好,他的理由是_________________________。
③Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b,则Ce(BF4)3(s) + 3KCl(aq)3KBF4(s) + CeCl3 (aq)平衡常数为______________________。
④加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3,其中NH4Cl的作用是______________________。
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【题目】下列各组物质中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是 ( )
A. C(金刚石)和CO2 B. NaBr和HBr C. CH4和H2O D. Cl2和KCl
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【题目】医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等,以工业碳酸钙(含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2、2H2O的质量分数为97.0%~103.0%)的主要流程如下:
已知:
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Al(OH)3 | |
开始沉淀时的pH | 2.3 | 4.0 | 开始溶解时的pH | 7.8 |
完全沉淀时的pH | 3.7 | 5.2 | 完全溶解时的pH | 10.8 |
(1)CaCO3与盐酸反应的离子方程式___________。
(2)“除杂”操作是加入氢氧化钙,调节溶液的pH范围为________,目的是除去溶液中的少量Al3+、Fe2+。
(3)过滤时需用的比玻璃器有__________。
(4)“酸化”操作是加入盐酸,调节溶液的pH约为4.0,其目的有:①防止氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳;②防止Ca2+在蒸发时水解;③_______。
(5)蒸发结晶要保持在160℃的原因是__________。
(6)测定样品中Cl-含量的方法是:称取0.750 0 gCaCl2·2H2O样品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中;用0.050 00 mol/L AgNO3溶液滴定至终点(用K2Cr2O2),消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。
①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有________。
②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为_______。(保留四位有效数字)
③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有________;__________。
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