Question

两份质量相等的Na₂O₂和NaHCO₃混合物，其中一份加入足量的盐酸充分反应后放出2.24L（标准状况）的气体；将这些气体通入另一份混合物中使其充分反应，气体体积变为2.016L（标准状况）。则原混合物中Na₂O₂和NaHCO₃的物质的量之比为

1. A.
   3：2
2. B.
   2：1
3. C.
   8：1
4. D.
   2：9

Answer 1

CD
试题分析：两份质量相等的Na₂O₂和NaHCO₃混合物，其中一份加入足量的盐酸充分反应后放出0.1mol的气体，有二氧化碳气体和氧气；将这些气体通入另一份混合物中，发生反应：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂ ↑，每消耗2mol二氧化碳气体，气体总体积减少1mol，现在气体减少了0.01mol，则参加反应的二氧化碳气体为0.02mol，生成的氧气为0.08mol，从而算出过氧化钠0.16mol，碳酸氢钠物质的量为0.02mol，则比值为8:1。
考点：考查物质的化学性质及相关计算。