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    两份质量相等的Na2O2和NaHCO3混合物，其中一份加入足量的盐酸充分反应后放出2.24L（标准状况）的气体；将这些气体通入另一份混合物中使其充分反应，气体体积变为2.016L（标准状况）。则原混合物中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比为

    A．3：2      B．2：1      C．8：1       D．2：9

     

    【答案】

    CD

    【解析】

    试题分析：两份质量相等的Na2O2和NaHCO3混合物，其中一份加入足量的盐酸充分反应后放出0.1mol的气体，有二氧化碳气体和氧气；将这些气体通入另一份混合物中，发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2  ↑，每消耗2mol二氧化碳气体，气体总体积减少1mol，现在气体减少了0.01mol，则参加反应的二氧化碳气体为0.02mol，生成的氧气为0.08mol，从而算出过氧化钠0.16mol，碳酸氢钠物质的量为0.02mol，则比值为8:1。

    考点：考查物质的化学性质及相关计算。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取两份质量相等的有机物M，一份与足量的钠反应放出气体V1升，另一份与足量Na2CO3溶液反应放出气体V2升；若同温同压下V1＞V2＞0，则M可能是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为测定镁铝合金（不含其它元素）中铝的质量分数，甲乙两个学习小组设计了下列两种不同的实验方案进行探究．请回答下列问题：
    （一）甲组：
    实验原理：镁铝合金
    足量NaOH溶液
    测定剩余固体质量
    实验步骤：
    ①称量   用托盘天平称取2.7g镁铝合金粉末；
    ②溶解   把中药品加入烧杯中，用规格为
     
    mL的量筒量取一定体积1.25mol/L NaOH溶液加入烧杯中，不断搅拌，充分反应：
    ③过滤；
    ④洗涤   若未对过滤所得不溶物进行洗涤，测得铝得质量分数将
     
    （填“偏高”、“偏低”或“不变”），证明不溶物已洗涤干净得方法为
     

    ⑤干燥、称量剩余固体
    （二）乙组：
    实验原理：用等量的镁铝合金进行下述实验：
    镁铝合金
    足量稀盐酸
    测定生成气体的体积
    镁铝合金
    足量NaOH溶液
    测定生成气体的体积精英家教网
    实验装置：如图．
    实验步骤：
    ①按图连接好装置；
    ②称取两份质量相等的镁铝合金样品粉末，分别放入A装置左右两个管中，向B装置中加入一定量的水，连接好A、B、C，然后调节C的高度使B和C中液面相平，记录下此时量气管液面读数为10mL；
    ③用注射器向装置A左侧管中注入足量的稀盐酸，待不再有气泡产生时，调节装置C的高度，使B和C中的液面相平，记录下此时量气管液面读数为25mL；
    ④用另一注射器向装置A右侧管中注入足量的NaOH溶液，待不再有气泡产生时，调节装置C的高度，使B和C中的液面相平，记录下此时量气管液面读数为35mL．
    问题和讨论：
    （1）上述实验步骤①和②之间必须加一步
     
    的操作，具体方法为
     
    ．
    （2）为使测定结果尽可能准确，实验中还应注意的问题是
     
    ．
    （3）步骤③和步骤④中产生气体的体积比为
     
    ，合金中铝的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    两份质量相等的Na2O2和NaHCO3混合物，其中一份加入足量的盐酸充分反应后放出2.24L（标准状况）的气体；将这些气体通入另一份混合物中使其充分反应，气体体积变为2.016L（标准状况）。则原混合物中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比为


    1. A.
      3：2
    2. B.
      2：1
    3. C.
      8：1
    4. D.
      2：9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两份质量相等的Na2O2和NaHCO3混合物，其中一份加入足量的盐酸充分反应后放出2.24L（标准状况）的气体；将这些气体通入另一份混合物中使其充分反应，气体体积变为2.016L（标准状况）。则原混合物中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比可能为

    A．3：2      B．2：1      C．9：2     D． 8：1

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