Question

X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1个，下列说法正确的是（　　）

• A、原子半径：Y＞Z＞X
• B、单质的氧化性：X＞Y＞Z
• C、X与Y可能形成离子化合物Y X₂
• D、Z元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H₃ZO₄

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Y位于同一族，故Y为硫元素；Y、Z处于同一周期，Z原子的核外电子数比Y少1，则Z原子的核外电子数为15，故Z为磷元素，结合元素周期律解答．

解答： 解：解：X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Y位于同一族，故Y为硫元素；Y、Z处于同一周期，Z原子的核外电子数比Y少1，则Z原子的核外电子数为15，故Z为磷元素，
A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径P＞S＞O，故A错误；
B．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性P＜S＜O，非金属性越强，单质氧化性越强，故单质氧化性X＞Y＞Z，故B正确；
C．X与Y可能形成的SO₂属于共价化合物，故C错误；
D．Z为P元素，最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H₃PO₄，故D正确，
故选：BD．

点评：本题考查结构性质位置关系等，难度不大，推断元素是关键，突破口为X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．