Question

碱金属元素原子最外层的电子数都是1个，在化学反应中它们容易（填“得到”或“失去”）

 

 1个电子；碱金属元素中金属性最强的是

 

（Fr除外），原子半径最小的是

 

．卤素原子最外层的电子数都是

 

个，在化学反应中它们容易

 

 1个电子；卤化氢的还原性从上到下逐渐

 

．

Answer 1

考点：元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：依据碱金属元素和卤族元素原子的结构特点，结合同主族元素从上到下金属性依次增强，非金属性依次减弱；原子半径从上到下依次增大的递变规律解答．

解答： 解：碱金属元素的原子最外层都只有1个电子，为达到稳定结构在反应中特别容易失去电子，表现出强的还原性，碱金属位于元素周期表中第ⅠA族，依据同主族元素性质的递变规律可知，从上到下，原子半径依次增大，金属性依次增强，金属性最强的是Cs，原子半径最小的是Li；
卤族元素的原子最为层都有7个电子，为达到稳定结构在反应中特别容易得到1个电子，表现出强的氧化性，卤族元素位于元素周期表中第ⅤⅡA族，依据同主族元素性质的递变规律可知，从上到下，原子半径依次增大，非金属性依次减弱，卤素单质的氧化性随着F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂而减弱，所以他们对应的还原态物质卤化氢的还原性逐渐增强．
故答案为：失去；铯（Cs）；锂（Li）；7；得到；增强．

点评：本题以碱金属与卤素为例考查了同主族元素原子间性质的递变规律，难度不大，注意基础知识的积累．