【题目】从食品店购买的蔗糖配成溶液,做银镜反应实验,往往能得到银镜,产生这一现象的原因是 ( )
A.蔗糖本身有还原性
B.蔗糖被还原
C.实验过程中蔗糖发生水解
D.在生产和贮存过程中蔗糖有部分水解
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【题目】类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关离子方程式的类推正确的是( )
已知 | 类推 | |
A | 将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ | 将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+ |
B | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
C | 用惰性电极电解NaCl溶液:2Cl-+2H2O | 用惰性电极电解MgBr2溶液:2Br-+2H2O |
D | 稀盐酸与NaOH溶液反应至中性:H++OH-=H2O | 稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应至中性:H++OH-=H2O |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素是所有原子中半径最小的原子;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X;D与A同主族,且与E同周期;E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4,A、B、D、E这四种元素中,每一种都与C元素形成原子个数比不相同的化合物.
请回答下列问题:
(1)C和E两元素相比较,非金属性较强的是(填元素名称),可以验证该结论的是(填写编号);
A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B.比较这两种元素的单质在常温下的状态
C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
(2)写出C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与E、C两元素形成的原子个数比为1:2的化合物反应的化学方程式: .
(3)A、C、D、E四种元素可形成两种酸式盐,两种酸式盐相互反应的离子方程式为
(4)A和E,A和C可形成甲、乙两种微粒,它们均为负一价双原子阴离子,且甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为;
(5)B元素的气态氢化物和其一种常见氧化物(双原子分子)能反应生成B的单质,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 .
(6)在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2 , 已知0.4mol.液态B2A4和足量液态A2C2反应,生成气态B2和气态A2C,放出256.6kJ的热量.试写出该反应的热化学方程式: . B2A4的电子式
(7)A2C的沸点比A2E 沸点 , 原因是
(8)下列事实可以用氢键解释的是
A.水比硫化氢稳定.
B.氨气易液化.
C.氨气极易溶于水.
D.水结成冰,密度减小,体积增大.
(9)用电子式表示氯化氢的形成过程 .
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【题目】下列说法不正确的是
A. 铜丝在氯气中燃烧,产生的是棕色的烟
B. 铁丝能代替铂丝来做焰色反应实验
C. 用苯代替四氯化碳萃取碘水时,两者的实验现象相同
D. 可以用pH试纸测定二氧化硫水溶液的pH值
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【题目】关于煤与石油化工的说法,正确的是( )
A. 煤焦油干馏可得到苯、甲苯等
B. 煤裂化可得到汽油、柴油、煤油等轻质油
C. 石油分馏可得到乙烯、丙烯等重要化工产品
D. 石油主要是各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物
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【题目】(I)SO2气体为无色气体,有强烈刺激性气味,大气主要污染物之一,具有一定的还原性,探究SO2气体还原Fe3+、I2,可以使用的药品和装置如下图所示:
(1)若要从FeCl3溶液中提取晶体,在必须进行的实验操作步骤中,没有用到的玻璃仪器有________________(填字母)。
a.酒精灯 b.烧瓶 c.漏斗 d.烧杯 e.玻璃棒
(2)装置A中的现象是__________________,写出B中发生反应的离子方程式:__________________。
(3)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,取A中的溶液,分成两份,并设计了如下试验
方案①:向第一份溶液中加入少量酸性KMnO4溶液,紫红色褪去。
方案②:向第二份溶液中加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红。
上述方案中不合理的是_______________(填序号)。
(Ⅱ)SO2溶于水生成亚硫酸,亚硫酸的酸性强于次氯酸。选择下面的装置和药品来探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。
(4)装置正确的连接顺序为A、________________________________、D、F,其中装置B的作用是_________。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的现象为_____________________________。
(Ⅲ)某同学对SO2与漂粉精的反应进行了实验探究。
操作 | 现象 |
取4 g漂粉精固体,加入100 mL水 | 部分固体溶解,溶液略有颜色 |
过滤,测漂粉精溶液的pH | pH试纸先变蓝(约为12),后褪色 |
①溶液出现浑浊,并变为黄绿色 ②稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去 |
(5)C12和Ca(OH)2反应制取漂粉精的化学方程式是______________________________________。
(6)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是__________________________________。
(7)现象①中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分ClO-和Cl-发生反应。写出漂粉精在酸性条件下发生反应的离子方程式:_________________________________。
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【题目】下列叙述与图像对应符合的是( )
A. 对于达到平衡状态的N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在t0时刻充入了一定的NH3,平衡逆向移动
B. 对于反应2X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0,y可以表示Z的百分含量
C. 该图像表示的方程式为2A=B+3C
D. p2>p1,T1>T2
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【题目】LiAlH4()、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂,遇水均能剧烈分解释放出H2,LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是( )
A. 1 mol LiAlH4在125℃完全分解,转移3 mol电子
B. LiH与D2O反应,所得氢气的摩尔质量为4 g/mol
C. LiAlH4溶于水得到无色溶液,化学方程式可表示为:LiAlH4 + 2H2OLiAlO2 + 4H2↑
D. LiAlH4与乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作还原剂
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