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    【题目】从食品店购买的蔗糖配成溶液，做银镜反应实验，往往能得到银镜，产生这一现象的原因是 （ ）

    A.蔗糖本身有还原性

    B.蔗糖被还原

    C.实验过程中蔗糖发生水解

    D.在生产和贮存过程中蔗糖有部分水解

    【答案】D

    【解析】

    蔗糖不含醛基，但是水解产物为葡萄糖，含有醛基，所以购买的蔗糖做银镜反应实验，出现银镜只能说明蔗糖已经有水解，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（ ）

    已知

    类推

    A

    将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

    将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+

    B

    向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

    向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

    C

    用惰性电极电解NaCl溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

    用惰性电极电解MgBr2溶液：2Br-+2H2O2OH-+H2↑+Br2

    D

    稀盐酸与NaOH溶液反应至中性：H++OH-=H2O

    稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应至中性：H++OH-=H2O

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是所有原子中半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素中，每一种都与C元素形成原子个数比不相同的化合物．
    请回答下列问题：
    （1）C和E两元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称），可以验证该结论的是（填写编号）；
    A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
    B．比较这两种元素的单质在常温下的状态
    C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    D．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
    （2）写出C、D两元素形成的原子个数比为1：1的化合物与E、C两元素形成的原子个数比为1：2的化合物反应的化学方程式： ．
    （3）A、C、D、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为
    （4）A和E，A和C可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为；
    （5）B元素的气态氢化物和其一种常见氧化物（双原子分子）能反应生成B的单质，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ．
    （6）在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2 ， 已知0.4mol．液态B2A4和足量液态A2C2反应，生成气态B2和气态A2C，放出256.6kJ的热量．试写出该反应的热化学方程式： ． B2A4的电子式
    （7）A2C的沸点比A2E 沸点 ， 原因是
    （8）下列事实可以用氢键解释的是
    A.水比硫化氢稳定．
    B.氨气易液化．
    C.氨气极易溶于水．
    D.水结成冰，密度减小，体积增大．
    （9）用电子式表示氯化氢的形成过程 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 铜丝在氯气中燃烧，产生的是棕色的烟

    B. 铁丝能代替铂丝来做焰色反应实验

    C. 用苯代替四氯化碳萃取碘水时，两者的实验现象相同

    D. 可以用pH试纸测定二氧化硫水溶液的pH值

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于煤与石油化工的说法，正确的是（　　）

    A. 煤焦油干馏可得到苯、甲苯等

    B. 煤裂化可得到汽油、柴油、煤油等轻质油

    C. 石油分馏可得到乙烯、丙烯等重要化工产品

    D. 石油主要是各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组液体的混合物，可用分液漏斗分离的是（ ）

    A.乙酸乙酯和乙醇B.苯和四氯化碳C.苯和食盐水D.溴苯和液溴

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（I）SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2，可以使用的药品和装置如下图所示：

    （1）若要从FeCl3溶液中提取晶体，在必须进行的实验操作步骤中，没有用到的玻璃仪器有________________（填字母）。

    a.酒精灯 b.烧瓶 c.漏斗 d.烧杯 e.玻璃棒

    （2）装置A中的现象是__________________，写出B中发生反应的离子方程式：__________________。

    （3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下试验

    方案①：向第一份溶液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。

    方案②：向第二份溶液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

    上述方案中不合理的是_______________（填序号）。

    （Ⅱ）SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸的酸性强于次氯酸。选择下面的装置和药品来探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。

    （4）装置正确的连接顺序为A、________________________________、D、F，其中装置B的作用是_________。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的现象为_____________________________。

    （Ⅲ）某同学对SO2与漂粉精的反应进行了实验探究。

    操作

    现象

    取4 g漂粉精固体，加入100 mL水

    部分固体溶解，溶液略有颜色

    过滤，测漂粉精溶液的pH

    pH试纸先变蓝（约为12），后褪色

    ①溶液出现浑浊，并变为黄绿色

    ②稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

    （5）C12和Ca(OH)2反应制取漂粉精的化学方程式是______________________________________。

    （6）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是__________________________________。

    （7）现象①中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分ClO-和Cl-发生反应。写出漂粉精在酸性条件下发生反应的离子方程式：_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述与图像对应符合的是( )

    A. 对于达到平衡状态的N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在t0时刻充入了一定的NH3，平衡逆向移动

    B. 对于反应2X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0，y可以表示Z的百分含量

    C. 该图像表示的方程式为2A=B+3C

    D. p2>p1，T1>T2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】LiAlH4（）、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是（ ）

    A. 1 mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3 mol电子

    B. LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/mol

    C. LiAlH4溶于水得到无色溶液，化学方程式可表示为：LiAlH4 + 2H2OLiAlO2 + 4H2↑

    D. LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂

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