Question

【题目】（I）SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2，可以使用的药品和装置如下图所示：

（1）若要从FeCl3溶液中提取晶体，在必须进行的实验操作步骤中，没有用到的玻璃仪器有________________（填字母）。

a.酒精灯 b.烧瓶 c.漏斗 d.烧杯 e.玻璃棒

（2）装置A中的现象是__________________，写出B中发生反应的离子方程式：__________________。

（3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下试验

方案①：向第一份溶液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。

方案②：向第二份溶液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

上述方案中不合理的是_______________（填序号）。

（Ⅱ）SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸的酸性强于次氯酸。选择下面的装置和药品来探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。

（4）装置正确的连接顺序为A、________________________________、D、F，其中装置B的作用是_________。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的现象为_____________________________。

（Ⅲ）某同学对SO2与漂粉精的反应进行了实验探究。

操作	现象
取4 g漂粉精固体，加入100 mL水	部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH	pH试纸先变蓝（约为12），后褪色
	①溶液出现浑浊，并变为黄绿色 ②稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

（5）C12和Ca(OH)2反应制取漂粉精的化学方程式是______________________________________。

（6）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是__________________________________。

（7）现象①中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分ClO-和Cl-发生反应。写出漂粉精在酸性条件下发生反应的离子方程式：_________________________________。

Answer 1

【答案】 b 溶液由黄色逐渐变为浅绿色 I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+ ① C B E 制取CO2 D中品红溶液不褪色，F中出现白色沉淀 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2 + Ca(CIO)2+2H2O 碱性、漂白性 ClO-+Cl-+2H+=H2O+Cl2↑

【解析】本题考查实验方案设计与评价，（I）（1）从FeCl3溶液中得到FeCl3晶体，为防止Fe3＋水解，在加热时，需要在HCl的氛围中加热FeCl3溶液，得到FeCl3晶体，然后过滤，因此使用不到的仪器是烧瓶；（2）A中盛放含有Fe3＋的溶液，利用Fe3＋的氧化性把SO2氧化成SO42－，本身被还原成Fe2＋，即溶液的颜色由棕黄色变为浅绿色；I2具有氧化性，能把SO2氧化成SO42－，本身被还原成I－，离子反应方程式为：I2＋SO2＋2H2O=2I－＋SO42－＋4H＋；（3）方案①：因为通入过量的SO2，加入KMnO4溶液后，紫红色褪去，不能说明SO2与Fe3＋发生氧化还原反应，故方案①不合理；方案②：加入KSCN溶液，溶液不变红，说明溶液中不含Fe3＋，再加入氯水，溶液变红，说明溶液中含有Fe3＋，从而推出SO2与Fe3＋发生氧化还原反应，Fe3＋被还原成Fe2＋，故方案②合理；（II）（4）根据题目所给装置，先比较亚硫酸与碳酸酸性，然后利用碳酸的酸性强于次氯酸，从而作出推断，装置A作用是制取SO2，此装置中SO2含有HCl，HCl干扰实验，必须除去，制出的SO2通入到C装置，然后通入到装置B中，有气泡冒出，说明亚硫酸的酸性强于碳酸，此气体中混有SO2，然后用KMnO4溶液除去SO2，然后再通入品红溶液，检验SO2是否被完全除尽，品红不褪色，说明SO2被完全除尽，通入到F装置中，如果有白色沉淀产生，说明碳酸酸性强于次氯酸，从而得出结论，因此装置的连接顺序是A→C→B→E→D→F，装置B的作用是制取CO2，现象是D中品红溶液不褪色，F中出现白色沉淀；（III）（5）发生的反应是2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；（6）pH试纸先变蓝，说明溶液显碱性，后褪色，说明溶液具有漂白性或强氧化性；（7）ClO－中Cl显＋1价，Cl－显－1价，在酸性条件下发生：ClO－＋Cl－＋2H＋=H2O＋Cl2↑。