Question

【题目】在T ℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1，c(OH-)=10-b mol·L-1，已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

序号	氢氧化钠溶液的体积	盐酸的体积	溶液的pH
①	20.00	0.00	10
②	20.00	20.00	6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为( )

A. 1 B. 4 C. 2 D. 6

Answer 1

【答案】C

【解析】已知a+b=12，某NaOH溶液中kw=c(H+)·c(OH-)=10-amolL-1×10-bmolL-1=10-12，当盐酸的体积为0时，测定溶液的pH是氢氧化钠溶液的pH，则溶液中c(OH-)=mol/L=10-2 mol/L；当两种溶液等体积混合时，溶液的pH=6，结合水的离子积常数知，该溶液呈中性，则氯化氢和氢氧化钠的物质的量相等，两溶液的体积相等，则c(HCl)=c(NaOH)=10-2mol/L，所以盐酸的pH=2，故选C。