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    【题目】下列分子式一定只表示一种物质的是

    A.C6H10B.C4H8C.CH4OD.C2H4Cl2

    【答案】C

    【解析】

    分子式只能表示一种物质，就是说它不存在同分异构体．同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物，根据是否存在同分异构体判断正误。

    A. C6H10可能为环烷烃，可能为烯烃，存在同分异构体，不能表示一种物质，故A错误；

    B. C4H8可能为环烷烃，可能为烯烃存在同分异构体，不能表示一种物质，故B错误；

    C. CH4O含有一个饱和碳原子，同时含有一个氧原子，所以只能形成甲醇，C正确

    D.C2H4Cl2有 CH2ClCH2Cl和CH3CH2Cl2两种同分异构体，不是纯净物，故D错误；

    答案选C。

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    【题目】含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示．下列有关判断正确的是（ ）

    A.a是Fe（NO3）2
    B.n1=0.375
    C.p=0.20
    D.n2=0.30

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）实验测得，5g液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113．5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式____________________________________。

    （2）己知反应N2+3H22NH3 △H=akJ/mol。试根据下表中所列键能数据估算a的数值为______。

    化学键

    H-H

    N-H

    N≡N

    键能kJ/mol

    436

    391

    945

    （3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

    己知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △Hl=-393. 5kJ/mol

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ/mol

    2C2H2(g) +5O2(g) =4CO2(g) +2H2O(1) △H3=-2599kJ/mol

    裉推盖斯定律，计算298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应热化学方程式:__________。

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    【题目】下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是

    A.CH4B.H2OC.HClD.Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在T ℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1，c(OH-)=10-b mol·L-1，已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

    序号

    氢氧化钠溶液的体积

    盐酸的体积

    溶液的pH

    ①

    20.00

    0.00

    10

    ②

    20.00

    20.00

    6

    假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为( )

    A. 1 B. 4 C. 2 D. 6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】城市居民所用的液化石油气成分为丁烷，在使用过程中常有一些杂质以液态形式沉积于钢瓶底部，这些杂质可能是( )

    A. 戊烷和己烷 B. 乙烷和丙烷 C. 乙烷和甲烷 D. 甲烷和丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

    A. lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

    B. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

    C. 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

    D. 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组欲制备漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）。甲同学通过查阅文献发现：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体的是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

    实验I 乙同学利用下图所示装置制取NaClO2晶体

    （l）装置B中生成了ClO2，反应的化学方程式为_________________________________。

    （2）装置A和E的作用是_____________________。

    （3）装置D中发生反应的化学方程式为_________________________________________。

    （4）反应结束后，先将装置D反应后的溶液在55℃条件下减压蒸发结晶，然后进行的操作是_________________，再用38℃～60℃的温水洗涤，最后在低于60℃条件下干燥，得到NaClO2晶体。

    实验Ⅱ 丙同学设计实验测定制得NaClO2样品的纯度

    其实验步骤如下：

    ① 称取所得亚氯酸钠样品ag于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，配成100mL混合液。

    ② 取25.00 mL待测液于锥形瓶中，用bmol/LNa2S2O3标准液滴定，消耗标准液体积的平均值为VmL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。

    （5）步骤① 反应的离子方程式为__________________________________________。

    （6）步骤② 滴定中使用的指示剂是____________________。

    （7）样品中NaClO2的质最分数为_________________（用含a、b、V的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】小华同学欲以过氧化氢（H2O2）的分解反应来探究影响化学反应速率的条件．
    （1）表是小华的一组探究数据，请回答相关问题：
    表：在不同条件下用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）

    30% H2O2

    15% H2O2

    10% H2O2

    5%H2O2

    无催化剂、不加热

    几乎不反应

    几乎不反应

    几乎不反应

    几乎不反应

    无催化剂、加热

    360

    480

    540

    720

    有催化剂、不加热

    10

    25

    60

    120

    ①在设计探究方案时，小华都考虑了哪些影响反应速率的条件
    ②从上述设计方案中，请任选一个，说明小华的探究结论：
    （2）表是小华的又一组探究数据，请回答相关问题：

    实验操作

    MnO2状态

    观察结果

    反应所需时间

    将MnO2加入5mL5%过氧化氢溶液中，不震荡

    粉末状

    剧烈反应，带火星的木条复燃

    3.5分钟

    块状

    反应较慢，火星红亮但木条未复燃

    30分钟

    ①本实验的反应原理是（用化学方程式表示） ．
    ②本实验的探究目的是 ．

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