Question

【题目】含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示．下列有关判断正确的是（ ）

A.a是Fe（NO3）2
B.n1=0.375
C.p=0.20
D.n2=0.30

Answer 1

【答案】D
【解析】解：向稀硝酸中加入铁粉时，发生两个过程，开始先生成Fe（NO3）3 ， 反应方程式为：Fe+4 HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，根据硝酸的物质的量为1mol利用方程式可计算出生成的 Fe（NO3）3为0.25mol，所以参加反应的铁为0.25mol即n1=0.25，a为 Fe（NO3）3 ， 故AB错误；
C．Fe（NO3）3 与过量的铁继续反应生成 Fe（NO3）2 ， 反应方程式为：2Fe（NO3）3+Fe=3 Fe（NO3）2 ， P点为 Fe（NO3）3 与 Fe（NO3）2物质的量相等的点，设生成的 Fe（NO3）2物质的量xmol，则利用方程式可求得x=0.15，即P=0.15，故C错误；
D．再根据铁原子守恒，n（Fe）=n（Fe（（NO3）2）+n （Fe（NO3）），所以 n（Fe）=0.3mol即n2=0.3mol，故D正确．
故选D．
向稀硝酸中加入铁粉时，开始先生成Fe（NO3）3 ， 当铁过量时，过量的铁再与 Fe（NO3）3反应生成 Fe（NO3）2 ， 反应涉及两个方程式．