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    取五等份NO2，分别通入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：

    2NO2(g)  N2O4(g) ，△H<0，反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量（NO2%），并作出其随温度（T）变化关系图。下列示意图中，最可能与实验结果相符的是（    ）


    BD

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)  △H=－1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是                    

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

    元素代号

    X

    Y

    Z

    W

    原子半径/pm

    160

    143

    70

    66

    主要化合价

    ＋2

    ＋3

    ＋5、＋3、—3

    —2

    下列叙述正确的是

    A．X、Y元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性 ：Y比X弱

    B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

    C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于浓氨水

    D．一定条件下，X单质可以将W单质从其氢化物中置换出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    苯是重要的化工原料，请回答以下制备中的有关问题：

    已知：I.CH3CH=CH2 + Cl2 ClCH2CH=CH2 + HCl

    Ⅱ. F的结构简式为

    （1）指出反应类型。反应①是氧化反应，反应③是 。

    （2）写出结构简式：B ；D 。

    （3）C生成D时还可能生成另一种有机物，分离D和该有机物的方法是

    。

    （4）检验A是否全部转化为B可用的试剂是 。

    （5）写出F与NaOH水溶液共热的反应方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列事实能说明影响化学反应速率的决定因素是反应物本身性质的是（    ）

    A．Cu能与浓硝酸反应，而不能与浓盐酸反应

    B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快

    C．N2与O2在常温常压下不能反应，放电时可反应

    D．Cu与浓硫酸能反应，而与稀硫酸不反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

    2SO2 (g) + O2 (g)   2SO3(g) △H<0。回答下列问题：

    （1）该反应450℃时平衡常数_____________500℃时平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）

    （2）下列描述中，能说明该反应已达到平衡的是_________________________

    A．v正(O2) = 2v逆(SO3)

    B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

    C．容器中气体的密度不随时间而变化

    D．容器中气体的分子总数不随时间而变化

    （3）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18mol，则v(O2) = __________________mol/(L·min)，若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡_____________________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应反应”或“不”），再次达到平衡后，__________mol < n(SO3) < __________mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断中正确的是

    A．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强

    B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱

    C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

    D．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的转化在给定条件下能实现的是(　　)

    ①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3

    ②SSO3H2SO4

    ③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

    ④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3

    ⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO

    A．①③⑤　　　　　　　　   B．②③④

    C．②④⑤  D．①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

    (1)判断BaCl2已过量的方法是__________________________________。

    (2)第④步中，相关的化学方程式是_______________________________________。

    (3)配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？

    A．称量时NaCl已潮解(　　)           B．天平的砝码已锈蚀(　　)

    C．定容摇匀时，液面下降又加水(　　)   D．定容时俯视刻度线(　　)

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