苯是重要的化工原料，请回答以下制备中的有关问题：
已知：I.CH3CH=CH2 + Cl2 
ClCH2CH=CH2 + HCl
Ⅱ. F的结构简式为
（1）指出反应类型。反应①是氧化反应，反应③是 。
（2）写出结构简式：B ；D 。
（3）C生成D时还可能生成另一种有机物，分离D和该有机物的方法是
。
（4）检验A是否全部转化为B可用的试剂是 。
（5）写出F与NaOH水溶液共热的反应方程式 。
科目：高中化学 来源： 题型：
弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
已知H2A在水中存在以下平衡：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。
(1)常温下NaHA溶液的pH________(填序号，下同)，原因是_____________。
A．大于7 B．小于7
C．等于7 D．无法确定
(2)某温度下，若向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是________。
A．c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14
B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)
C．c(Na＋)>c(K＋)
D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1
(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH>0。若要使该溶液中Ca2＋浓度变小，可采取的措施有________。
A．升高温度 B．降低温度
C．加入NH4Cl晶体 D．加入Na2A固体
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科目：高中化学 来源： 题型：
下表是元素周期表的一部分，回答有关问题：
| 主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 二 | ⑴ | ⑵ | ||||||
| 三 | ⑶ | ⑷ | ⑸ | ⑹ | ⑺ | ⑻ | ⑼ | |
| 四 | ⑽ | ⑾ | ⑿ |
（1）写出下列元素符号：⑴ ，⑹
（2）在这些元素中，最不活泼的元素的结构示意图是 。
(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的与呈两性的发生反应的化学方程式为 ；碱性最强的与呈两性的发生反应的离子方程式为 .
(4)在⑵⑶⑻⑽这些元素简单离子中，离子半径由大到小的顺序是 (填离子符号)
(5)元素⑻、⑾和氧元素形成一种广泛使用杀菌消毒剂，该物质中存在的化学键有 。（2分）
(6)用电子式表示由元素(8)和(10)形成化合物的过程： 。（2分）
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列实验设计能够成功的是
| 实验目的 | 实验步骤及现象 | |
| A | 检验亚硫酸钠试样是否变质 |
|
| B | 检验某盐是否为铵盐 |
|
| C | 证明酸性条件H2O2氧化性比I2强 |
|
| D | 除去氯化钠晶体中少量硝酸钾 |
|
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
A．CH3COOH +H2O 
CH3COO- + H3O+
B．SO2 + H2O HSO3- + H+
C．HS- + H2O S2- + H3O+
D．CO32- + H2O HCO3- + OH-
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科目：高中化学 来源： 题型：
取五等份NO2，分别通入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：
2NO2(g) N2O4(g) ，△H<0，反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量（NO2%），并作出其随温度（T）变化关系图。下列示意图中，最可能与实验结果相符的是（ ）
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科目：高中化学 来源： 题型：
X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是
A．R一定是共价化合物 B．R一定是离子化合物
C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物
D．R可能是气态物质，也可能是固态物质
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科目：高中化学 来源： 题型：
在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是( )
A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸
B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁
C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端
D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁
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（各2分）
+ 2NaOH 
+ 2NaCl (2分) 
B．S2-的结构示意图：
