配平下列方程式. (1)Fe3C+HNO3--Fe(NO3)3+NO2↑+CO2↑+H2O (2)P2I4+P4+H2O--PH4I+H3PO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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配平下列方程式。

（1）Fe₃C+HNO₃——Fe(NO₃)₃+NO₂↑+CO₂↑+H₂O

（2）P₂I₄+P₄+H₂O——PH₄I+H₃PO₄

答案：
解析：

（1）1,22,3,13,1,11

（2）10,13,128,40,32

提示：

提示：（1）①标出有变价的元素的化合价，并在反应物或生成物（视计算升降价方便性为原则）下计算其对应系数为1时的升降价总数。

+ H——()+O↑+O↑+HO

↑3´3+4=13价 ↓1价

②按化合价升降总数相等原则，将有变价的元素配平

1+13H ——3()+13 O↑+1O↑+HO

↑13价´1 ↓1价´13

③观察法配平其他元素

1Fe₃C+22HNO₃══3Fe(NO₃)₃+13NO₂↑+1CO₂↑+11H₂O

（2）对于方程式（2）可以先令P₂I₄中所有元素的化合价为0，具体如下：

①++H₂O—— + HO₄

↓3+1=4价 ↑5价

②+HO——

↓4价´5 ↑5价´4

③PI+P+16HO═5PHI+4HPO

扩大倍数后为：10P₂I₄+13P₄+128H₂O══40PH₄I+32H₃PO₄

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?淄博二模）实验室模拟用工业废弃固体（含有Cu₂S、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等）制取粗铜、绿矾（FeSO₄?7H₂O）和明矾[Kal（SO₄）₂?12H₂O]的操作流程如下：

（1）试剂x是

H₂SO₄（或KHSO₄）

（写化学式）．
（2）配平下列方程式：

MnO₄^-+

SO₂+

H₂O=Mn²⁺

SO₄^2-

H⁺
（3）为了分析产品（绿矾）中铁元素的含量，某同学称取20.0g样品配成100mL溶液，移取25.00mL用1.000×10^-1mol?L^-1KMnO₄标准溶液进行滴定（MnO₄^-被还原为Mn²⁺）．
请回答下列问题：
①滴定时，KmnO₄标准溶液应盛放在

酸式滴定管

（填仪器名称）中．
②若达到滴定终点消耗KmnO₄标准溶液体积为25.00mL，则该产品中铁元素的质量分数为

14%

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：
Fe^2+①
④Fe^3+②
③FeO₄^2-（高铁酸根离子）
回答下列有关问题：
（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄．若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净．可选用的试剂是

（选填序号）；
a．Cl₂ b．Fe c．HNO₃ d．H₂O₂
（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺．精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S．（CuFeS₂中S为-2价）则下列说法正确的是

（选填序号）；
a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金
b．反应中，所有铁元素均被还原
c．反应中，CuFeS₂ 既作氧化剂又作还原剂
d．当转移1mol电子时，46g CuFeS₂参加反应
（3）下述反应中，若FeSO₄和O₂的系数比为2：1，试配平下列方程式：FeSO₄+K₂O₂→K₂FeO₄+K₂O+K₂SO₄+O₂↑
（4）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe（OH）₃．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是

净水

、

消毒

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（1）测定Na₂O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：
①用接口字母标出各仪器连接的顺序

g-f-e-h

量筒在实验中的作用是

测量气体的体积

②有一块表面氧化成Na₂O的金属钠，其质量为2.0g，实验后在量筒中收集到0.224L水，求样品中金属钠的质量分数是

23.0%

．（假设在标准状况下测定）
（2）（10分） HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
①人体正常的血红蛋白含有Fe²⁺．若误食亚硝酸盐（如NaNO₂），则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是

（填序号）．
A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C具有还原性
C．维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺D．在上述变化中亚硝酸盐是还原剂
②下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl两种溶液的是

（填序号）．
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
D．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
③某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出反应的离子方程式：

NO₂^-+Cl₂+H₂O═NO₃^-+2H⁺+2Cl^-

．
④Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄．若用反应所得的酸性溶液，将Fe²⁺转化为Fe³⁺，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是

（填序号）．
a．Cl₂　 b．Fe　 c．H₂O₂　 d．HNO₃
⑤配平下列方程式：□Fe（NO₃）₃+□KOH□Cl₂→□K₂FeO₄+□KNO₃+□KCl+□H₂O．

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科目：高中化学 来源： 题型：

HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe²⁺．若误食亚硝酸盐（如NaNO₂），则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是

（填序号）．
A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺D．亚硝酸盐是还原剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是

（填序号）．
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
D．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
（3）某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出反应的离子方程式：

．
（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄．若用反应所得的酸性溶液，将Fe²⁺转化为Fe³⁺，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是

（填序号）．
a．Cl₂　b．Fe　c．H₂O₂　d．HNO₃
（5）若FeSO₄和O₂的化学计量数比为2：1，试配平下列方程式：

FeSO₄+

K₂O₂→

K₂FeO₄+

K₂O+

K₂SO₄+

O₂↑
（6）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：①②③④
Fe²⁺

①

④

Fe³⁺

②

③

FeO

（高铁酸根离子）回答下列有关问题：
（1）铁元素在周期表中的位置是

．
（2）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄．若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净，可选用的试剂是

（选填序号）．
A．Cl₂ B．Fe C．HNO₃ D．H₂O₂
（3）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺．精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S（CuFeS₂中S为-2价），下列说法正确的是

（选填序号）．
A．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金
B．反应中，所有铁元素均被还原
C．反应中，CuFeS₂ 既作氧化剂又作还原剂
D．当转移1mol电子时，46g CuFeS₂参加反应
（4）下述反应中，若FeSO₄和O₂的系数比为2：1，试配平下列方程式：
FeSO₄+K₂O₂→K₂FeO₄+K₂O+K₂SO₄+O₂↑
（5）向某稀HNO₃和Fe（NO₃）₃的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe²⁺浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如图所示．则混合溶液中HNO₃和Fe（NO₃）₃的物质的量浓度之比为

．
（6）某同学将铁与水蒸气高温反应后的固体物质溶解在过量盐酸中，如何判断所得溶液中是否含有Fe³⁺？

．

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