Question

【题目】用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是

A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子

B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°

C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子

D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A．SO2中价层电子对个数=2+×（6-2×1）/2=4且含有2个孤电子对，所以二氧化硫为V型结构，CS2、HI为直线形结构，A错误；B．BF3中价层电子对个数=3+×（3-3×1）/2=3，所以为平面三角形结构，键角为120°；SnBr2中价层电子对个数=2+×（4-2×1）/2=3且含有一个孤电子对，为V形结构，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，SnBr2键角小于120°，B错误；C．BF3中价层电子对个数=3+×（3-3×1）/2=3，所以为平面三角形结构，COCl2、SO3中中心原子价层电子对个数都是3且不含孤电子对，所以分子结构为平面三角形，C正确；D．NH3、PCl3中价层电子对个数=3+×（5-3×1）/2=4且含有一个孤电子对，所以NH3、PCl3为三角锥形结构；PCl5中价层电子对个数=5+×（5-5×1）、2=5且不含孤电子对，为三角双锥结构，D错误；答案选C。