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    【题目】下列有关叙述正确的是

    A. 元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化

    B. BF3和CO2分子中所有原子均满足最外层为8电子结构

    C. 已知114号元素的一种核素的质量数为298，则该元素的相对原子质量为298

    D. [14NH3T]+中，电子数、质子数、中子数之比为10：11：9

    【答案】D

    【解析】试题分析：A．元素化合价是元素的性质，元素周期律的本质是核外电子排布呈周期变化，A错误；B．CO2分子中所有原子均满足最外层为8电子结构，而BF3中|B元素化合价|+B原子最外层电子数=3+3=6，不满足8电子结构，B错误；C．元素的相对原子质量是根据各同位素的含量计算的平均值，298为该核素的近似相对原子质量，C错误；D．[14NH3T]+中电子数、质子数、中子数分别为10、11、（14-7+2）=9，故电子数、质子数、中子数之比=10：11：9，D正确，答案选D。

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    【题目】化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是(　　)

    A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

    B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质

    C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

    D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

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    【题目】在由水电离产生的c(H+)=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是（ ）

    A．K+、Ba2+、Cl–、NO3–

    B．Na+、Ca2+、I–、NO3–

    C．NH4+、Al3+、Br–、SO42–

    D．K+、Na+、HCO3–、SO42–

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是( )

    A．NH4+为正四面体形

    B．CS2为直线形

    C．HCN为折线形(V形)

    D．PCl3为三角锥形

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是

    A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子

    B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°

    C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子

    D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲证明SO2与Ba2＋只有在碱性条件下才能形成BaSO3沉淀，有下列溶液可供选择：①Ba(OH)2溶液 ②Ba(NO3)2溶液 ③BaCl2溶液 ④HCl。必须用到的试剂是

    A．① B．①② C．①③ D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表所示的几种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法错误的是


    Q

    X

    Y


    M

    W



    Z

    A．相同条件下，X元素最低价氢化物是同主族元素中氢化物沸点最高的

    B．物质W3X4中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构[]

    C．X、Q、Y和氢形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键

    D．将Q的最高价氧化物分别通入W的盐溶液和M的盐溶液中均可产生白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→ SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是

    A．氧气是氧化产物

    B．O2F2既是氧化剂又是还原剂

    C．若生成4．48 L HF，则转移0．8 mol电子

    D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不属于合成材料的是（ ）

    A．塑料 B．合成纤维 C．陶瓷 D．合成橡胶

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