Question

下列说法正确的是（　　）

A．58.5g氯化钠中约含有6.02×10²³个氯化钠分子

B．1.4gC₂H₄中含有共用电子对的数目为0.3×6.02×10²³

C．在含2mol Fe（OH）₃的氢氧化铁胶体中胶粒的数目为2×6.02×10²³

D．25℃时pH=1的醋酸溶液中含有H⁺的数目为0.1×6.02×10²³

Answer 1

分析：A、氯化钠是离子晶体，不存在氯化钠分子；
B、依据C₂H₄中共价键数目判断；
C、胶体是大量微粒的集合体；
D、没有给出溶液体积．

解答：解：A、氯化钠是离子晶体，不存在氯化钠分子，故A错误；
B、C₂H₄中含有一个C=C和4个C-H，共有6对共用电子对，n（C₂H₄）=

1.4g

28g/mol

=0.05mol，所以对共用电子对数为0.05mol×6=0.3mol，所以共价键数共用电子对的数目为0.3×6.02×10²³，故B正确；
C、胶体是大量微粒的集合体，不能确定胶粒的数目，故C错误；
D、没有给出溶液体积，只有氢离子的浓度，不能确定物质的量，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查了用物质的量计算微粒数，浓度和物质的量的关系．