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    【题目】向某含有SO 、SiO 、CO 、Br﹣、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断不正确的是（ ）
    A.整个过程共发生2个氧化还原反应
    B.所有阴离子的浓度都发生了变化
    C.溶液的颜色发生了变化
    D.反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生

    【答案】A
    【解析】解：A．共发生了氯气氧化SO 、Br﹣2个氧化还原反应，另外还存在氯气和水的反应，故A错误； B．SO 可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO32﹣和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；Br﹣被氯气氧化为溴单质；CO 和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体，所有阴离子的浓度都发生了变化，故B正确；
    C．通过以上分析知，反应前溶液呈无色，反应后有溴单质生成，溴水呈橙色，所以溶液由无色变为橙色，故C正确；
    D．由B可知生成硅酸沉淀和二氧化碳气体，故D正确．
    故选A．
    【考点精析】本题主要考查了氯气的化学性质的相关知识点，需要掌握氯气的化学性质：与金属反应将金属氧化成高价态；非金属反应；与水反应；与碱反应；与还原性物质反应才能正确解答此题．

    练习册系列答案
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    【题目】原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2-1。下列有关X的说法中不正确的是(　　 )

    A. X能形成化学式为X(OH)3的碱B. X能与某些金属元素形成化合物

    C. X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D. X可能形成化学式为KXO3的盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验的叙述，正确的是

    A.燃着的酒精灯不慎碰倒失火，应立即用湿布盖灭

    B.酸碱中和滴定实验中，滴定管和锥形瓶都要用待装溶液润洗

    C.用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

    D.测某溶液的pH时，将pH试纸浸入待测溶液中，过一会儿取出，与标准比色卡进行对比

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1273 K时，有如下反应：FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g) K = 0.5

    （1）请写出求此反应平衡常数K的数学表达式：K=_____________________

    （2）如果CO和CO2的起始浓度为下列数值：c (CO) = 0.05 mol·L--1 ，c (CO2) = 0.01 mol·L--1 ，求它们的平衡浓度。_________（写出计算过程）

    （3）平衡时，求CO的转化率为________________（不用写计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有 （显中性的）食盐水和（显酸性的）氯化铵溶液，各加入生铁（含C、Fe）块，a、b中均能构成原电池而使铁分别被O2和H+ 腐蚀，放置一段时间．下列有关描述错误的是（ ）
    A.生铁块中的碳是原电池的正极
    B.红墨水柱两边的液面变为左低右高
    C.两试管中相同的电极反应式是：Fe﹣2e﹣═Fe2+
    D.a试管中O2得电子，b试管中H+ 得电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡．根据要求回答问题

    （1）铝盐的水解原理在生活中应用广泛，如明矾常作净水剂，其净水的原理是_________（用离子方程式表示）；如硫酸铝常作泡沫灭火器原料之一，其原理是________________（用离子方程式表示）。

    （2）室温下，0．1 mol／L的某二元酸H2B溶液中，溶液中存在的含B粒子只有HB一、B2－，回答下列问题：

    ①写出H2B在水中的电离方程式是_________________________________________；

    ②在0.1 mol/L 的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_______；

    A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol/L B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

    C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－) D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)

    ③已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH＝2, 0.1 mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______________________________________________。

    （3）已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：HCN:4.9×10－10，H2CO3:K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11，向NaCN溶液中通入少量二氧化碳气体，写出发生反应的化学方程式 ________。

    （4）含Cr2O72﹣的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10﹣3 mol·L﹣1的Cr2O72﹣．为了使废水的排放达标，进行如下处理：

    ①绿矾为FeSO4·7H2O，反应（I）中FeSO4与Cr2O72﹣的物质的量之比为_________．

    ②常温下若处理后的废水中c（Cr3+）=6.0×10﹣7 mol·L﹣1，则处理后的废水的pH=______．（Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度的硅常用以下化学反应实现： ①Si（s）+3HCl（g） SiHCl3（g）+H2（g）（放热反应）
    ②SiHCl3（g）+H2（g） Si（s）+3HCl（g）
    以下是对上述两个化学反应的叙述，其中错误的是（ ）
    A.两个反应都是置换反应
    B.反应②是放热反应
    C.两个反应都有化学能与热能之间的转化
    D.两个反应都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1L容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH ="-92.4" kJmol-1，下列关于该反应的说法正确的是

    A. 反应达到平衡时共放出46.2 kJ的热量

    B. 若将容器体积压缩至0.5L，可提高单位体积内活化分子百分数，从而加快正反应速率，降低逆反应速率

    C. 任何时刻均有：υ（N2）=3υ（H2）=2υ（NH3）

    D. 若保持容器体积不变，继续通入0.5mol N2和1.5mol H2，则N2的转化率变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下

    ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中．

    ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．

    ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL．

    ④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．试回答下列问题：

    （1）滴定终点的现象：_____

    （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_____

    A、滴定管内液面的变化 B、锥形瓶内溶液颜色的变化

    （3）该小组在步骤①中的错误是_____由此造成的测定结果_____（偏高、偏低或无影响）

    （4）步骤②缺少的操作是_____

    （5）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_____mL

    （6）根据下列数据：

    滴定次数

    待测液体积（mL）

    标准盐酸体积（mL）

    滴定前读数（mL）

    滴定后读数（mL）

    第一次

    25.00

    0.50

    20.40

    第二次

    25.00

    4.00

    24.10

    请计算待测烧碱溶液的浓度（保留四位小数）_____mol/L。

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