【题目】如图装置中,U形管内为红墨水,a、b试管内分别盛有 (显中性的)食盐水和(显酸性的)氯化铵溶液,各加入生铁(含C、Fe)块,a、b中均能构成原电池而使铁分别被O2和H+ 腐蚀,放置一段时间.下列有关描述错误的是( )
A.生铁块中的碳是原电池的正极
B.红墨水柱两边的液面变为左低右高
C.两试管中相同的电极反应式是:Fe﹣2e﹣═Fe2+
D.a试管中O2得电子,b试管中H+ 得电子
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【题目】两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示.下列有关混合气体的说法正确的是
A. 该混合气体中一定含有乙烯
B. 该混合气体一定含有甲烷和乙炔
C. 在110℃条件下,混合气体与氧气混合,总混合气燃烧前后体积不变
D. 若混合气体由CH4和C2H4组成,则其体积比为1:3
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【题目】下列事实与胶体性质无关的是( )
A. 氯化铁溶液止血
B. 河流入海处易形成沙洲
C. 在豆浆里加入盐卤做豆腐
D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
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【题目】化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A.葵花籽油、人造奶油、牛油均属于高级脂肪酸高级酯
B.无法通过质谱图分析区分乙醇和乙酸乙酯
C.因为人体中没有水解纤维素的酶,所以食用富含纤维素的食品没有意义
D.石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、纤维素制火棉都是化学变化
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【题目】向某含有SO 、SiO
、CO
、Br﹣、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量,下列对该反应过程的判断不正确的是( )
A.整个过程共发生2个氧化还原反应
B.所有阴离子的浓度都发生了变化
C.溶液的颜色发生了变化
D.反应过程中既有气体产生,也有沉淀产生
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【题目】下列说法不正确的是( )
A. Si是常用的半导体材料,可以制作光电池
B. 用SiO2制取硅酸,应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应,然后通足量的CO2
C. 二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器
D. 不能用石英坩埚加热熔化氢氧化钠固体
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【题目】【化学选修2:化学与技术】
(1)火山喷发所产生的硫磺可用于生产重要的化工原料硫酸.某企业用右图所示的工艺流程生产硫酸:请回答下列问题:
①为充分利用反应放出的热量,接触室中应安装(填设备名称).吸收塔中填充有许多瓷管,其作用是 .
②为使硫磺充分燃烧,经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%.为提高SO2转化率,经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍,则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为 . 假设接触室中SO2的转化率为95%,b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为 . (空气中氧气的体积分数按0.2计),该尾气的处理方法是 .
③与以硫铁矿为原料的生产工艺相比,该工艺的特点是(可多选).
A.耗氧量减少 B.二氧化硫的转化率提高
C.产生的废气减少 D.不需要使用催化剂
(2)硫酸的用途非常广泛,可应用于下列哪些方面(可多选).
A.橡胶的硫化
B.表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
C.铅蓄电池的生产
D.过磷酸钙的制备
(3)矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一.在燃煤中加入适量的石灰石,可有效减少煤燃烧时SO2的排放,请写出此脱硫过程中反应的化学方程式 .
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【题目】【化学选修3:物质结构与性质】A﹣I为原子序数递增的前4周期的元素,已知A原子的最外层电子是次外层电子数的2倍,D为周期表中电负性最大的元素,F与C位于同一主族,E与G在周期表的位置是上下相连,两元素所在主族中所有元素都是金属,H为应用最广泛的金属;I处于周期表中的第二副族.请回答下列问题:(以下问题中的所有原子都必须在上述元素中寻找)
(1)B单质分子中σ与π键数目比为;B、C、D第一电离能由小到大的顺序为;(填写元素符号)
(2)H元素原子的价层电子排布式为 , H3+离子可以与上述元素中的三种形成的某阴离子生成血红色络合物;该阴离子又与A﹣I元素中的某些原子形成的分子互为等电子体,这种分子的化学式为(写一种即可),该阴离子空间构型为;
(3)D与G可以形成如图的晶胞,则黑点表示的是元素(填写元素符号),该元素原子在该晶胞中的配位数为;
(4)若将上述晶胞圆圈对应的原子所在上下两层平面原子,按两条相互垂直的对角线上各去掉该原子2个(共去掉4个),并将小点和圆圈对应的元素更改为另外两种元素,则这个晶胞化学式为 , 若再将留下的所有原子换成另外一种新元素的原子,则成为另外一种晶胞,该晶胞中成键原子键角为;
(5)已知,F单质晶体的原子堆积为ABAB型,那么,该晶体的空间利用率为如果F单质的摩尔质量为M,晶胞棱长为a,晶胞高度为c则,该晶体密度表达式为(阿伏加德罗常数用NA表示,不化简)如果F的原子半径为R,用R表示的晶胞高度为 .
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