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    3．某实验小组以H2O2的分解为例，研究反应物浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
    分 组 实 验催化剂
    ①10mL  5%的H2O2溶液无
    ②10mL  2%的H2O2溶液无
    ③10mL  5%的H2O2溶液1mL 0.1mol/L的FeCl3溶液
    ④10mL  5%的H2O2溶液+少量盐酸1mL 0.1mol/L的FeCl3溶液
    ⑤10mL  5%的H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol/L的FeCl3溶液
    （1）关于催化剂在化学反应中的作用，下列叙述正确的是AD（填字母）．
    A．使反应活化能降低  B．使反应焓变减小  C．使平衡常数增大    D．使反应速率加快
    （2）实验①和②的目的是探究反应物浓度对反应速率的影响．实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是：向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）．
    （3）实验③④⑤中，测得生成O2的体积随时间变化关系如图．分析该图可得出的结论是：碱性环境可加快反应速率；酸性环境可减慢反应速率．

    分析 （1）催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率；
    （2）实验①和②的浓度不同；为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较；
    （3）由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小，以此来解答．

    解答 解：（1）催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率，对反应焓变及平衡常数无影响，
    故选AD；
    （2）实验①和②的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响；反应物浓度越大反应速率越快；为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较，则向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中），
    故答案为：反应物浓度；向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）；
    （3）由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小，结合实验方案可知，碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率，
    故答案为：碱性；酸性．

    点评 本题考查影响化学反应速率的因素，难度中等，试题较好的考查学生实验设计、数据处理、图象分析的综合能力，合理分析表中信息、得出正确结论是解题关键．

    练习册系列答案
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    19．有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4（s）+CO32-?CaCO3（s）+SO42-．
    已知298K时，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5，求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位有效数字）．

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    A．2B．3C．4D．5

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    17．已知氮原子的质量数为14，则在NH3D1中，电子数、质子数、中子数之比为（　　）
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    A．“青篙一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程是对青篙素的提取，属于化学变化
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    D．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．某学生用0.10mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸，记录数据数据如下：
    实验序号待测液体积（ML）所消耗NaOH标准的体积（mL）
    滴定前滴定后
    120.000.5020.50
    220.006.0026.00
    320.001.4021.4
    （1）滴定时选用酚酞试液作指示剂，如何判断滴定达到终点当滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不退色．
    （2）盐酸的物质的量浓度为0.10mol/L
    （3）碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是偏高（填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）．
    （4）某同学用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe2+的浓度，高锰酸钾溶液应盛放在甲中（填“甲”或“乙”），该反应的离子方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某小组探究Cl2的制备方法和相关性质设计如下实验．请回答下列问题：
    （1）实验室用装置A制备C12的化学方程式为4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）①实验室在没有浓盐酸情况下，常用浓硫酸、食盐和二氧化锰在加热条件下制取氯气，则氧化剂与还原剂的质量之比为29：39．
    ②某研究性学习小组在查阅相关资料时发现二氧化锰与浓硫酸在加热条件下可产生O2和MnS04，其反应方程式为2Mn02+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnSO4+O2↑+2H20．
    ③选用如图所示装置（装置可重复使用）和适当试剂，依次验证氯水的酸性、漂白性和氧化性，并证明制备C12时生成了O2．


    供选试剂：MnO2、浓硫酸、食盐、饱和食盐水、紫色石蕊试液、酚酞试液、KBr溶液和CCl4的混合液、碱石灰、蒸馏水．将所用装置或仪器的序号按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称或化学式．
    选用的仪器加入的试剂
    A二氧化锰、浓硫酸、食盐
    B饱和食盐水
      
    BKBr溶液和CCl4的混合液
      
    D 
    ④证明有氧气生成的操作及现象是将D收集的气体用带火星的木条检验，如果带火星的木条复燃，则证明是氧气．
    ⑤实验结束后，振荡盛有KBr溶液和CCl4的混合溶液的洗气瓶，现象为溶液分层，上层无色，下层为橙色．

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    12．甲和丙为短周期、同主族元素组成的单质，乙和丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可能是下列各组物质中的（　　）
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    13．处于相邻两个周期的主族元素A、B、C、D，它们原子半径依次减小．A离子和B离子的电子层相差2层，且能形成BA2型的离子化合物．C的离子带3个单位正电荷．D的气态氢化物通式为H2D，在其最高价氧化物中D质量分数为40%．D的原子序数大致等于其相对原子质量数值的一半．试回答：
    （1）A是Br，B是Mg，C是Al，D是S．
    （2）B、C、D单质的还原性从大到小的顺序是Mg＞Al＞S．
    （3）向D的氢化物的水溶液中滴入少量A单质，写出反应的化学方程式H2S+Br2═S↓+2HBr．

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