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    4．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．“青篙一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程是对青篙素的提取，属于化学变化
    B．向漂白粉溶液中滴加少量醋酸，漂白速率会加快
    C．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，可防止水体富营养化
    D．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

    分析 A．依据青篙一握，以水二升渍可知绞取汁，青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法；
    B．氯酸钙可与酸反应生成具有漂白性的次氯酸；
    C．氮和磷是植物的营养元素；
    D．明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，铜锈为Cu2（OH）2CO3，溶于酸性溶液．

    解答 解：A．青蒿素的提取用的是低温萃取，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
    B．醋酸酸性强于次氯酸，向漂白粉溶液中滴加少量醋酸，能够迅速产生次氯酸，漂白速率会加快，故B正确；
    C．氮和磷是植物的营养元素，可造成水体富营养化，故C正确；
    D．明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，铜锈为Cu2（OH）2CO3，溶于酸性溶液，故利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，故D正确；
    故选：A．

    点评 本题为综合题，考查了化学变化、物理变化区别，强酸制备弱酸的规律，盐类水解应用，题目难度不大，侧重考查学生对基础知识的熟练程度，注意萃取的原理．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如图1实验方案．

    （1）指出仪器①的名称：分液漏斗．
    （2）检查A装置的气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，将导管末端插入B试管水中，用手捂住锥形瓶，若在导管口有气泡冒出，松开手后导管中上升一段水柱，则表明装置A气密性良好．
    （3）装置B检验SO2的氧化性，则B中所盛试剂可以为硫化氢水溶液．
    （4）装置C中盛装溴水用以检验SO2的还原性，则C中反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br-．
    （5）用如图2装置验证H2SO3比H2CO3酸性强．
    ①试剂X是品红溶液，其作用是检验SO2是否除尽．
    ②当观察到品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊，即证明H2SO3比H2CO3酸性强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）化合物A（C4H10O）是一种有机溶剂．A可以发生以下变化：
    ①A分子中的官能团名称是羟基；
    ②A只有一种一氯取代物B，写出A的结构简式：（CH3）3COH；
    ③A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种，F的结构简式是．
    （2）化合物“HQ”（C6H6O2）可用作显影剂，“HQ”可以与三氯化铁溶液发生显色反应．“HQ”还能发生的反应是（选填序号）①②．
    ①加成反应　②氧化反应　③加聚反应　④水解反应
    “HQ”的一硝基取代物只有一种．“HQ”的结构简式是．
    （3）A与“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”．“TBHQ”与氢氧化钠溶液作用得到分子式为C10H12O2Na2的化合物．“TBHQ”的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．在由铜片、铁片和250mL稀H2SO4组成的原电池中，若铜片上放出4.48L（标准状况下）的H2，H2SO4恰好用完，则产生这些气体消耗的Fe的质量为多少？原稀H2SO4的物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．实验室预配置6mol/LH2SO4溶液，不同浓度的硫酸：
    ①240mL1.00mol•L-1的硫酸
    ②150mL3.00mol•L-1的硫酸
    ③足量的18.00mol•L-1的浓H2SO4
    现有三种规格容量瓶：250mL、500mL、1000mL，配制要求：①、②两种硫酸全部用完不足部分由③补充．请回答下列问题：
    （1）选用容量瓶的规格是1000mL．
    （2）需要18.00mol•L-1的浓H2SO4的体积是295mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某实验小组以H2O2的分解为例，研究反应物浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
    分 组 实 验催化剂
    ①10mL  5%的H2O2溶液无
    ②10mL  2%的H2O2溶液无
    ③10mL  5%的H2O2溶液1mL 0.1mol/L的FeCl3溶液
    ④10mL  5%的H2O2溶液+少量盐酸1mL 0.1mol/L的FeCl3溶液
    ⑤10mL  5%的H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol/L的FeCl3溶液
    （1）关于催化剂在化学反应中的作用，下列叙述正确的是AD（填字母）．
    A．使反应活化能降低  B．使反应焓变减小  C．使平衡常数增大    D．使反应速率加快
    （2）实验①和②的目的是探究反应物浓度对反应速率的影响．实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是：向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）．
    （3）实验③④⑤中，测得生成O2的体积随时间变化关系如图．分析该图可得出的结论是：碱性环境可加快反应速率；酸性环境可减慢反应速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．过氧化钙（CaO2）难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面．如图是以大理石（主要杂质是氧化铁）等为原料制取过氧化钙（CaO2）的流程．

    请回答下列问题：
    （1）操作①应包括下列操作中的A、B、E．（填序号）
    A．溶解　B．过滤　C．蒸馏　D．分液　E．蒸发结晶
    （2）用氨水调节pH至8～9的目的是除去Fe3+．
    （3）若测得滤液C中c（CO32-）=10-3 mol/L，则Ca2+是（填“是”或“不”）沉淀完全．[已知c（Ca2+）≤10-5 mol/L时即可视为沉淀完全；Ksp（CaCO3）=4.96×10-9]
    （4）若在滤液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中c（NH4+）＜c（NO3-）（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“=”）．
    （5）操作②是：在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至9～11，才出现大量沉淀．写出该反应的化学方程式CaCl2+H2O2=CaO2↓+2HCl；用简要的文字解释用氢氧化钠调节pH至9～11的原因加入NaOH溶液使上述平衡向正反应方向，有利于CaO2沉淀的生成．
    （6）已知大理石含CaCO3的质量分数为a，m g大理石可以制得n g CaO2，请计算：CaCO3转化为CaO2过程中，Ca原子的利用率$\frac{25n}{18am}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．甲苯（）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（）、苯甲酸（）等
    产品．下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：
    名称性状熔点（℃）沸点（℃）相对密度（ρ水=1g/cm3）溶解性
    水乙醇
    甲苯无色液体易燃易挥发 -95  110.60.8660 不溶互溶
    苯甲醛 无色液体-26 179 1.0440 微溶互溶
    苯甲酸 白色片状或针状晶体122.1 249 1.2659 微溶易溶
    注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶．
    实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛．实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸和
    2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时．
    （1）装置a的名称是球形冷凝管，主要作用是冷凝回流，防止甲苯挥发导致产率降低．三颈瓶中发生反应的化学方程式为，此反应的原子利用率理论上可达66.25%．
    （2）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是温度过高时过氧化氢分解速度加快，实际参加反应的过氧化氢质量减小，影响产量．
    （3）反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过过滤、蒸馏（填操作名称）等操作，才能得到苯甲醛粗产品．
    （4）实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸．
    ①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是dacb（按步骤顺序填字母）．
    a．对混合液进行分液                 b．过滤、洗涤、干燥
    c．水层中加人盐酸调节pH=2         d．与适量碳酸氢钠溶液混合震荡
    ②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定，可称取2.500g产品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.1000moL/KOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液18.00mL．产品中苯甲酸的质量分数为87.84%．下列情况会使测定结果偏低的是ad（填字母）．
    a．滴定时俯视读取耗碱量             b．KOH标准液长时间接触空气
    c．配置KOH标准液时仰视定容       d．将酚酞指示剂换为甲基橙溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．按下列的路线制聚氯乙烯，不发生的反应类型是（　　）
    A．加成反应B．消去反应C．取代反应D．还原反应

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