Question

14．某研究小组欲探究SO₂的化学性质，设计了如图1实验方案．

（1）指出仪器①的名称：分液漏斗．
（2）检查A装置的气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，将导管末端插入B试管水中，用手捂住锥形瓶，若在导管口有气泡冒出，松开手后导管中上升一段水柱，则表明装置A气密性良好．
（3）装置B检验SO₂的氧化性，则B中所盛试剂可以为硫化氢水溶液．
（4）装置C中盛装溴水用以检验SO₂的还原性，则C中反应的离子方程式为SO₂+Br₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2Br^-．
（5）用如图2装置验证H₂SO₃比H₂CO₃酸性强．
①试剂X是品红溶液，其作用是检验SO₂是否除尽．
②当观察到品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊，即证明H₂SO₃比H₂CO₃酸性强．

Answer 1

分析 （1）依据仪器形状说出其名称；
（2）装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；
（3）二氧化硫具有氧化性能够氧化硫化氢生成硫沉淀；
（4）二氧化硫具有还原性能够与溴水反应生成氢溴酸和硫酸；
（5）二氧化硫、二氧化碳都能够使澄清石灰水变浑浊，所以要检验二氧化碳，应先排除二氧化硫的干扰，可用酸性高锰酸钾除去二氧化硫，用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，再通过澄清石灰水，若品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊，则证明二氧化碳存在．

解答 解：（1）图中仪器①为：分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（2）检查A装置的气密性的方法是：关闭分液漏斗活塞，将导管末端插入B试管水中，用手捂住锥形瓶，若在导管口有气泡冒出，松开手后导管中上升一段水柱，则表明装置A气密性良好；
故答案为：关闭分液漏斗活塞，将导管末端插入B试管水中，用手捂住锥形瓶，若在导管口有气泡冒出，松开手后导管中上升一段水柱，则表明装置A气密性良好；
（3）二氧化硫具有氧化性能够氧化硫化氢生成硫沉淀，所以B中所盛试剂可以为硫化氢水溶液，故答案为：硫化氢水溶液；
（4）二氧化硫具有还原性能够与溴水反应生成氢溴酸和硫酸，离子方程式：SO₂+Br₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2Br^-，故答案为：还原；SO₂+Br₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2Br^-；
（5）二氧化硫、二氧化碳都能够使澄清石灰水变浑浊，所以要检验二氧化碳，应先排除二氧化硫的干扰，可用酸性高锰酸钾除去二氧化硫，用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，再通过澄清石灰水，若品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊，则证明二氧化碳存在，即可证明：明H₂SO₃比H₂CO₃酸性强；
故答案为：①品红溶液；检验SO₂是否除尽；②品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊．

点评 本题为实验题，考查了二氧化硫的检验及性质，明确二氧化硫性质是解题关键，注意实验设计严密性，题目难度中等．