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【题目】下列说法中不正确的是(

A.浓度均为0.1 molL-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)

B.pH相同的盐酸和硫酸,分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液pH相等,则m>n

C.常温下,0.1 molL-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该温度下HA的电离常数约为10-7

D.某温度下,Fe(OH)3Cu(OH)2分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液的pH,金属阳离子浓度的变化如图。由图可知:Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

【答案】B

【解析】

A.浓度相等体积相等的小苏打溶液与烧碱溶液混合,二者恰好反应产生Na2CO3,根据电荷守恒可知:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)A正确;

B.盐酸、硫酸都是强酸,完全电离,pH相同的盐酸和硫酸,溶液中c(H+)相等,分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液pH相等,说明稀释后溶液中c(H+)仍然相等,因此稀释倍数m=nB错误;

C. HA是一元弱酸,在溶液中存在电离平衡,由HAH++A-,在常温下,0.1 molL-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则c(H+)=c(A-)=0.1 mol/L×0.1%=10-4 mol/Lc(HA)=0.1 mol/L-10-4 mol/L≈0.1 mol/L,所以该弱酸在常温下的电离平衡常数为K==1×10-7C正确;

D.Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+c3(OH-)= c(Fe3+)· (10-12.7) 3Ksp[Cu(OH)2]= c(Cu2+c2(OH-)= c(Cu2+)· (10-9.6)2;由于c(Fe3+)=c(Cu2+),所以Ksp[Fe(OH)3]< Ksp[Cu(OH)2]D正确;

故合理选项是B

练习册系列答案
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1M极发生的电极反应式为________________

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C. 溶液的导电能力减弱

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ac两点均可以表示CaSO4溶于水所形成的饱和溶液

a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp

b点对应的溶液将有沉淀生成

d点溶液通过蒸发溶剂可以变到c

⑤常温下CaSO4溶于水的饱和溶液中,c(Ca2+)c(SO42-)的乘积对应曲线上任意一点

⑥常温下,向100 mL饱和CaSO4溶液中加入400 mL0.01 mol/L Na2SO4溶液,能使溶液由a点变为b

A.2B.3C.4D.5

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A.常温下,Ka(HCOOH)的数量级为10-4

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C. abc三点溶液中水的电离程度a>b>c

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