【题目】某科研小组公司开发了Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图所示，已知电池总反应为：2Li+ SO2Cl2= 2LiCl+SO2↑。下列叙述中错误的是（ ）
A. 电池工作时负极材料是Li，发生氧化反应
B. 电池工作时电子流向：锂电极→导线→负载→碳棒
C. 电池工作过程中，石墨电极反应式为SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑
D. 电池工作时，外电路流过0.2 mol电子，生成2.24 L气体
【答案】D
【解析】
根据电池反应式知，放电时Li元素化合价由0价变为+1价，所以Li是负极，反应为：2Li-2e-═2Li+，碳棒是正极，正极是SO2Cl2中+6价的硫得电子发生还原反应，所以电极反应式为：SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑，电子从负极流向正极，据此解答。
A. 放电时Li元素化合价由0价变为+1价，所以Li是负极，发生氧化反应，A项正确；
B. 放电时，Li是负极，另一个电极是正极，负极上失电子、正极上得电子，所以电子从负极沿导线流向正极，即电子流向：锂电极→导线→负载→碳棒，B项正确；
C. 电池工作时，碳棒是正极，其电极反应式为：SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑，C项正确；
D. 未标明是否是标准状况，无法通过电子数来计算生成气体的体积，D项错误；
答案选D。
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【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)
2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是
A. 反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1
B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)
C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D. 其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大
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【题目】题图中：E1＝134kJ·mol－1，E2＝368kJ·mol－1，根据要求回答问题：
（1）如图是1molNO2(g)和1 molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_____。
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：
①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋
O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
又知③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44kJ·mol－1，则甲醇蒸气燃烧为液态水的热化学方程式为_______。
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ·mol－1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0kJ/mol
③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ/mol
请写出1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol 一氧化碳和液态水的热化学方程式：_______。
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【题目】在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯
，“水溶液”，是一种使沙漠变绿洲的新技术。请完成下列有关问题：
(1)合成聚丙烯酸酯的单体是_____________(写结构简式)。
(2)根据酯化反应的原理，写出制备甲酸甲酯的化学反应方程式_____________________。
(3)丙烯是合成聚丙烯酸酯的原料之一，下列物质能与丙烯反应的是___________。
A.溴的四氯化碳溶液 B.氢氧化钠溶液
C.Cu(OH)2 悬浊液 D.酸性高锰酸钾溶液
写出其中一个反应的化学方程式_____________________。
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【题目】新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)（3<x<4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子），常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质。转化流程如图所示，下列有关该转化过程的叙述正确的是
A. MFe2O4表现了还原性
B. 若MFe2Ox 与H2发生反应的物质的量之比为2∶1，则x=3.5
C. 在该反应中每有1molNO2的废气被处理将转移电子数4NA个
D. SO2的还原性大于MFe2Ox
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【题目】南昌西汉海昏侯墓考古发现震惊全国，在打开内棺时，为了防止丝织品被氧化，需要充入一定的保护气体，这种气体是（ ）
A. H2 B. CO C. SO2 D. N2
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【题目】由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D,存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。
（1）若A为Na ,则E为________, A与水反应的离子方程式为____________________
（2）若A为Na2O2 ,则E为________, A与CO2反应的化学方程式为____________________,每有1mol Na2O2参加反应，转移电子数为________NA
（3）①A不论是Na还是Na2O2,依据转化关系判断物质B是________物质C是________
②向饱和的C溶液中通入CO2会析出白色晶体，该晶体为________，用化学方程式表示其反应原理为：_____________________
③将1mol/L的B溶液逐滴加入到1L1mol/L的AlCl3溶液中，产生白色沉淀39g，则所加入的B溶液的体积可能为________L或者________L
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【题目】下列有关蛋白质的说法正确的是（ ）
A.人工方法不能合成具有生命活力的蛋白质
B.蛋白质的变性是可逆过程
C.分离蛋白质和氯化钠的混合液可采用过滤的方法
D.用平行光照射蛋白质溶液，在垂直于光线的方向可看到一条光亮的通路
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【题目】已知下列热化学方程式：2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）；ΔH=－483．6 kJ/mol
H2（g）＋
O2（g）===H2O（g）；ΔH=－241．8 kJ/mol
H2（g）＋O2（g）===H2O（l）；ΔH=－285．8 kJ/mol
则氢气的燃烧热为
A. 438．6 kJ/mol B. 241．8 kJ/mol C. 285．8 kJ/mol D. 无法确定
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