Question

17．下列叙述正确的是（　　）

• A． 浓度均为0.1 mol•L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合所得的溶液中：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）═0.2 mol•L^-1
• B． 0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-）
• C． 0.2 mol•L^-1 HCl溶液与等体积0.1 mol•L^-1 NaOH溶液混合后，溶液的pH=1
• D． 0.1 mol•L^-1氨水中滴入0.1 mol•L^-1盐酸至溶液呈中性时：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）

Answer 1

分析 A．根据混合液中的物料守恒判断；
B．根据碳酸氢钠溶液中的物料守恒分析；
C．混合液中氢离子浓度为0.05mol/L，溶液的pH＞1；
D．反应后溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），结合电荷守恒判断．

解答 解：A．浓度均为0.1 mol•L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合所得的溶液中，根据物料守恒可得：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）═0.1mol•L^-1，故A错误；
B．0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液中，根据物料守恒可得：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故B错误；
C．0.2 mol•L^-1 HCl溶液与等体积0.1 mol•L^-1NaOH溶液混合后，溶液中氢离子浓度为：$\frac{0.2mol/L-0.1mol/L}{2}$=0.05mol/L，溶液的pH＞1，故C错误；
D．0.1 mol•L^-1氨水中滴入0.1 mol•L^-1盐酸至溶液呈中性时：c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法为解答关键，C为易错点，注意正确计算混合液中氢离子浓度，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．