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    9．对于混合物的分离或者提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等．下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？
    （1）提取碘水中的碘，用萃取方法．
    （2）除去食盐溶液中的水，可采用蒸发方法．
    （3）淡化海水，可采用蒸馏方法．
    （4）除去氧化钙中的碳酸钙，可用加热方法．
    （5）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒．可用过滤方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒．

    分析 （1）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；
    （2）食盐易溶于水；
    （3）海水中水的沸点低；
    （4）碳酸钙加热分解生成CaO；
    （5）CaCO3微粒不溶于水，Ca（OH）2溶于水．

    解答 解：（1）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则应选择萃取法分离出碘水中碘，故答案为：萃取；
    （2）食盐易溶于水，则选择蒸发除去食盐溶液中的水，故答案为：蒸发；
    （3）海水中水的沸点低，可选择蒸馏法淡化海水，故答案为：蒸馏；
    （4）碳酸钙加热分解生成CaO，则选择加热法除去氧化钙中的碳酸钙，故答案为：加热；
    （5）CaCO3微粒不溶于水，Ca（OH）2溶于水，则选择过滤法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒，故答案为：过滤．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分离方法与原理，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．某学生设计氨催化氧化实验，并将制得NO进一步氧化为NO2用水吸收NO2，并检验HNO3的生成．
    可供选择的固体药品有：NH4Cl、Ca（OH）2、KClO3、MnO2、CaO
    可供选择的液体药品有：浓氨水、过氧化氢、浓盐酸、水
    可供选择的仪器有：如图

    另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干，可供选择．设计实验时，A和B两个制气装置允许使用两次，其余装置只能使用一次．
    （1）氨氧化制NO的化学反应为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，该反应应在装置F中进行．
    （2）为快速制NH3和O2，制取NH3的装置最好选择A，其化学反应方程式为NH3•H2O=NH3↑+H2O；制取O2的装置最好选择A，其化学反应方程式为2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （3）利用快速制NH3和O2的装置组装，各仪器按气流方向连接的正确顺序为[按装置先后顺序排列]
    （4）装置C的作用是吸收多余NH3和水蒸气．
    （5）装置H中溶液变红，其原因是（用化学方程式表示）4NO2+O2+2H2O=4HNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．对于相同pH的弱酸HX和HY（前者的Ka较小），加水稀释后pH值仍相同，则前者酸中稀释的倍数更大
    B．在CH3COOH和CH3COONa浓度均为0.1mol/L的体系中，外加少量强碱时，溶液的PH值发生较大变化
    C．在Na2HPO4水溶液中存在关系式：c（H3PO4）+c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）═c（Na+）
    D．沉淀溶解平衡BaSO4═Ba2++SO42- 的沉淀溶解平衡常数为1.1×10-10，说明难溶盐BaSO4是弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述正确的是（　　）
    A．浓度均为0.1 mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合所得的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）═0.2 mol•L-1
    B．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
    C．0.2 mol•L-1 HCl溶液与等体积0.1 mol•L-1 NaOH溶液混合后，溶液的pH=1
    D．0.1 mol•L-1氨水中滴入0.1 mol•L-1盐酸至溶液呈中性时：c（NH4+）=c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法不正确的是（　　）
    A．金属的冶炼原理，就是运用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物中还原出来
    B．有些活泼金属如铝可作热还原法的还原剂
    C．用电解熔融NaCl的方法来冶炼金属钠
    D．用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中C（K+）=C（Cl-）=$\frac{1}{2}$C（Na+）=C（SO42-）．则其溶质可能是（　　）
    A．KCl、NaClB．KCl、NaCl、Na2SO4
    C．NaCl、Na2SO4、K2SO4D．KCl、Na2SO4、K2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的浓度．
    Ⅰ．实验步骤：
    （1）取10.00mL市售白醋放入烧杯（填仪器名称，下同）中，用水稀释后转移到100mL容量瓶中，洗涤、转移、定容、摇匀即得待测白醋溶液．
    （2）取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．
    （3）读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的滴定管的初始读数．如果液面位置如右图所示，则此时的读数为1.10mL．
    （4）滴定时一手控制活塞，一手握住锥形瓶颈轻轻摇动，双眼注视锥形瓶中溶液的颜色变化．当溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色时，
    停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
    Ⅱ．实验记录：

    次数
    数据（mL）    		123
    V（样品）20.0020.0020.00
    V（NaOH）（消耗）14.9516.0515.95
    Ⅲ．数据处理与讨论：
    （5）甲同学在处理数据时计算得：
    平均消耗的NaOH溶液的体积V=$\frac{（14.95+16.05+15.95）}{3}$=15.65（mL）
    乙同学认为处理数据时第一次实验的数据应该舍去，原因是第1次数据误差明显过大，属异常值，应舍去．
    按正确数据处理，可得c（市售白醋）=0.80mol/L．
    （6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是ab（填写序号）．
    a．滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
    b．滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
    d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．电解饱和食盐水可以得到重要的化工产品，其中在电解装置的阳极产生一种用途广泛的气体，用来检验该气体的方法是（　　）
    A．点燃B．闻气味
    C．湿润的淀粉碘化钾试纸D．干燥pH试纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．拟除虫菊酯是一类高效、低毒的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图所示，下列对该化合物的叙述中，正确的是（　　）
    A．属于芳香烃B．每一个分子内含23个碳原子
    C．属于高分子化合物D．每一个分子内含7个碳碳双键

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