Question

某KCl、MgCl₂、Mg（NO₃）₂形成的混合中，c（K⁺）=0.20mol/L，c（Mg²⁺）=0.25mol/L，c（Cl^-）=0.20mol/L，则c（NO₃^-）为（　　）

• A、0.15mol/L
• B、0.10mol/L
• C、0.25mol/L
• D、0.50mol/L

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：溶液呈电中性，则溶液中c（K⁺）+2c（Mg²⁺）=c（Cl^-）+c（NO₃^-），据此计算．

解答： 解：溶液呈电中性，则溶液中c（K⁺）+2c（Mg²⁺）=c（Cl^-）+c（NO₃^-），
即0.2mol/L+2×0.25mol/L=0.2mol/L+c（NO₃^-）
解得c（NO₃^-）=0.5mol/L，
故选D．

点评：本题考查物质的量浓度计算，难度不大，注意电解质混合溶液中离子浓度计算常利用电荷守恒解答．