Question

已知次氯酸分子的结构式为H-O-Cl，下列有关说法正确的是（　　）

• A、依据其结构判断该含氧酸为强酸
• B、O原子是sP³杂化
• C、该分子为直线型非极性分子
• D、该分子的电子式是H：O：Cl

Answer 1

考点：判断简单分子或离子的构型,极性分子和非极性分子,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：化学键与晶体结构

分析：A．强酸是完全电离的酸，依据其结构不能判断该含氧酸为强酸；
B．依据价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=

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×（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数分析解答；
C．不同非金属元素之间形成极性键，分子结构不对称，正负电荷的中心不重合的分子为极性分子，而结构对称且正负电荷的中心重合的分子为非极性分子；
D．次氯酸分子为共价化合物，其中氢原子最外层达到2个电子稳定结构，氯、氧原子达到8电子稳定结构；

解答： 解：A．判断酸是否为强酸，关键看其在水溶液中是否完全电离，不能依据其结构判断，次氯酸为含氧酸，但为弱酸，故A错误；
B．HClO中O原子形成2个σ键，孤电子对个数=

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×（6-2×1）=2，价层电子对数为4，为sp³杂化，故B正确；
C．H-O-Cl中含有极性键，结构不对称，属于极性分子，故C错误；
D．H原子最外层1个电子，Cl原子最外层7个电子，O原子最外层6个电子，次氯酸为共价化合物，其电子式为，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了次氯酸分子的结构，明确强酸的概念、中心原子杂化类型的判断、分子极性的判断、电子式的书写方法是解答本题的关键，题目难度中等．