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    氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（　　）
    A、元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
    B、11.2L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NA
    C、难失电子的原子，得电子的能力一定强
    D、在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：A．由化合态变成游离态时，元素的化合价可能降低也可能升高；
    B．不一定在标况下，不能利用体积计算；
    C．稀有气体不易失去电子，也不易得到电子；
    D．氧化还原反应中，可能同种元素既失去电子也得到电子．
    解答： 解：A．由化合态变成游离态时，元素的化合价可能降低也可能升高，则它可能被氧化，也可能被还原，如2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故A正确；
    B．不一定在标况下，不能利用体积计算，若在标况下，11.2L气体的物质的量为0.5mol，转移电子为0.5NA，故B错误；
    C．稀有气体不易失去电子，也不易得到电子，则难失电子的原子，得电子的能力不一定强，故C错误；
    D．氧化还原反应中，可能同种元素既失去电子也得到电子，如Cl2+H2O=HCl+HClO中只有Cl元素的化合价变化，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意利用实例分析，题目难度不大．
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    以NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、每摩尔-CH3中含10NA个电子
    B、标准状况下2.24L乙醇与足量Na反应生成H2分子数0.05NA
    C、14g乙烯和丙烯的混合气体中含有H原子数为2NA
    D、每摩尔甲苯中含有的碳碳单键的数目为7NA

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    以下对Cl-的叙述正确的是（　　）
    A、结构示意图为
    B、电子式为
    C、半径比K+的小
    D、电子数为17

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    下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO
     
    -
    3
    、Na+
    B、pH=13的溶液中：AlO
     
    -
    2
    、CO
     
    2-
    3
    、NO
     
    -
    3
    、Na+
    C、含大量Al3+的溶液中：K+、NH
     
    +
    4
    、NO
     
    -
    3
    、F-
    D、在由水电离出的c（OH-）=10-13 mol?L-1的溶液中：Ba2+、CO
     
    2-
    3
    、ClO-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某气态不饱和链烃CmHn 在镍的催化下跟氢气发生加成反应，生成产物CmHn+x．今取CmHn与氢气的混合气体共60mL进行实验，反应前混合气体中氢气体积为W（横坐标），反应后气体总体积为V（纵坐标），其相互关系如图所示：上述气体的体积均是在同温同压下测定，单位是mL．由此可知x的数据是（　　）
    A、2B、3C、4D、5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知次氯酸分子的结构式为H-O-Cl，下列有关说法正确的是（　　）
    A、依据其结构判断该含氧酸为强酸
    B、O原子是sP3杂化
    C、该分子为直线型非极性分子
    D、该分子的电子式是H：O：Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向NaOH（aq）滴入HCOOH（aq）的过程中，所得到的混合溶液中离子浓度的大小关系可能正确的是（　　）
    A、c（OH-）=c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（H+）
    B、c（Na+）=c（HCOO-）
    C、c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、c（H+）＞c（HCOO-）＞c（Na+）＞c（OH-）

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    将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO4═Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如将生成的混合气体通过BaCl2溶液，应发生的现象有（　　）
    A、一定产生BaSO4沉淀
    B、一定产生BaSO3沉淀
    C、一定有BaSO4沉淀 和BaSO3沉淀
    D、一定有SO3逸出

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    实验室制取下列气体的实验正确的是（　　）
    A、
    实验室制氯气
    B、
    实验室制氧气
    C、
    实验室制氨气
    D、
    实验室制二氧化碳

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