Question

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO₂（g）+H_2（g）═CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应为

 

  反应（选填“吸热”、“放热”），该反应平衡常数表达式为

 

；
（2）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积．平衡

 

 移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）．
（3）若 830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H₂O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K

 

1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）
（4）若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO₂、H₂、CO、H₂O的浓度分别为2mol?L^-1、2mol?L^-1、4mol?L^-1、4mol?L^-1，则此时上述反应的平衡移动方向为

 

．（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,化学平衡建立的过程

专题：化学平衡专题

分析：（1）依据图表数据分析，平衡常数随温度升高增大，说明温度升高平衡正向进行，正反应是吸热反应；平衡常数是利用生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积得到；
（2）反应前后气体体积不变，改变压强不允许化学平衡；
（3）温度一定化学平衡常数一定，不随浓度变化；
（4）计算浓度商和该温度下的平衡常数比较判断反应进行的方向．

解答： 解：（1）图表数据分析，平衡常数随温度升高增大，说明温度升高平衡正向进行，正反应是吸热反应；CO₂（g）+H_2（g）═CO（g）+H₂O（g），平衡常数是利用生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积得到，K=

c(CO)c(H2O)

c(CO2)c(H2)

，
故答案为：吸热；

c(CO)c(H2O)

c(CO2)c(H2)

；
（2）CO₂（g）+H_2（g）═CO（g）+H₂O（g），反应是气体体积不变的反应，扩大容器的体积压强减小，反应速率减小，化学平衡不动，故答案为：不；         
（3）温度一定化学平衡常数一定，不随浓度变化，图表中 830℃时的平衡常数K=1，故答案为：等于；         
（4）若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO₂、H₂、CO、H₂O的浓度分别为2mol?L^-1、2mol?L^-1、4mol?L^-1、4mol?L^-1，Qc=

4×4

2×2

=4＞K=2.6，说明平衡逆向进行，则此时上述反应的平衡移动方向逆反应方向，故答案为：逆反应方向．

点评：本题考查了化学平衡、平衡常数的影响因素分析，平衡常数的计算应用，掌握实质是关键，题目较简单．