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    将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓盐酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成原电池，则在这两原电池中，正极分别为（　　）
    A、Cu片、Cu片
    B、Cu片、Al片
    C、Al片、Al片
    D、Al片、Cu片
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：Al可与盐酸或氢氧化钠溶液反应，铜为不活泼金属，形成原电池时，较活泼金属为负极，不活泼金属为正极，以此解答．
    解答： 解：铝比铜活泼，插入盐酸溶液中，铝为负极，铜为正极，
    插入稀NaOH溶液中，金属铜和氢氧化钠不反应，金属铝能和氢氧化钠溶液发生自发的氧化还原反应，此时金属铝是负极，金属铜是正极．
    故选A．
    点评：本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意原电池负极的判断方法：在氧化还原反应中，失电子的电极材料极是负极，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应2A+B?2C达到平衡后升高温度C的量增加，关于此反应说法正确的是（　　）
    A、放热反应
    B、吸热反应
    C、没有显著热量变化
    D、原平衡没有移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用等体积的0.1mol?Lˉ1的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2（SO4 ）3、Na2SO4、MgSO4三种溶液中的SO42ˉ完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（　　）
    A、1：3：3
    B、3：1：2
    C、3：2：3
    D、1：1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在四个相同的容器中，不同的温度下（其他条件相同）进行合成R：[P（g）+3Q（g）?2R（g）△H＜0的反应，根据下列在未达到平衡时的相同时间内测得的结果判断，达到平衡时Q的转化率最高的是（　　）
    A、v（R）=0.1mol?L-1?min-1
    B、v（P）=0.3mol?L-1?min-1
    C、v（Q）=0.3mol?L-1?min-1
    D、v（Q）=0.6mol?L-1?min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在0.1mol?L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCN?H++CN-，对该平衡，下列叙述正确的是（　　）
    A、加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
    B、加水，平衡向逆反应方向移动
    C、滴加少量0.1mol?L-1 HCl溶液，溶液中c（H+）减少
    D、加入少量NaCN固体，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题．氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．
    （1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1
    ③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ?mol-1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
     
    ．
    （2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
    ①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a．则，Pl
     
    P2；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小顺序为
     
    ．（填“＜”、“＞”“=”）
    ②100℃时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为100L的反应室，反应达平衡的标志是：
     
    ．
    a．容器内气体密度恒定
    b．单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3mol H2
    c．容器的压强恒定
    d．3v正（CH4）=v逆（H2）
    如果达到平衡时CH4的转化率为0.5，则100℃时该反应的平衡常数K=
     

    （3）某实验小组利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，负极的电极反应式为
     
    ．用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200mL饱和食盐水（足量），消耗的标准状况下的CO 224mL，则溶液的pH=
     
    ．（不考虑溶液体积的变化）
    （4）氢氧燃料电池的三大优点是：
     
    、
     
    、能连续工作．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合理利用资源，降低碳的排放，实施低碳经济是今后经济生活主流方向．
    （1）下列措施不利于有效减少二氧化碳排放的是
     
    ．
    A．植树造林，保护森林，保护植被
    B．加大对煤和石油的开采，并鼓励使用石油液化气
    C．推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高
    D．倡导出行时多步行和骑自行车，建设现代物流信息系统，减少运输工具空驶率
    （2）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以1：4比例混合通入反应器，适当条件下反应可获得一种能源．完成以下化学方程式：CO2+4H2　
     一定条件 
    .
     
     
    +2H2O．
    （3）CO2合成生产燃料甲醇（CH3OH）是碳减排的新方向．进行如下实验：某温度下在1L的密闭容器中，充2mol CO2和6mol H2，发生：CO2（g）+3H2（g ）
    CH3OH（g）+H2O（g）能判断该反应已达化学反应限度标志的是
     
    （填字母）．
    A．CO2百分含量保持不变          B．容器中H2浓度与CO2浓度之比为3：1
    C．容器中混合气体的质量保持不变  D．CO2生成速率与CH3OH生成速率相等
    现测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．从反应开始到平衡，
    氢气的平均反应速率v（H2）=
     
    mol/（L?min）．

    （4）CO在催化作用下也能生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；已知密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图2所示．
    ①若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA
     
    tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ②若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为VAL，则A、B两点时容器中，n（A）总：n（B）总=
     
    ．
    （5）以KOH为电解质的甲醇燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，通入甲醇的电极为燃料电池的负极，正极发生的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃ 700 800 830 1000 1200
    K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
    回答下列问题：
    （1）该反应为
     
      反应（选填“吸热”、“放热”），该反应平衡常数表达式为
     
    ；
    （2）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积．平衡
     
     移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）．
    （3）若 830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K
     
    1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）
    （4）若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol?L-1、2mol?L-1、4mol?L-1、4mol?L-1，则此时上述反应的平衡移动方向为
     
    ．（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人类的衣食住行都离不开化学，化学与生活密切相关．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“铁强化酱油”、“含氟牙膏”等商品．请回答：
    （1）“含氟牙膏”中的氟应理解为
     
    （填序号）．
    ①单质             ②元素
    （2）“铁强化酱油”中铁元素的作用是
     
    （填序号）．
    ①增加酱油的鲜味
    ②预防缺铁性贫血病
    ③补充人体需要的铁元素
    （3）“加碘食盐”中的碘主要以碘酸钾（KIO3）形式存在，其中碘元素的化合价是
     
    ．

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