Question

取一定质量含Cu和CuO的固体混合物，将其分成两等份并分别进行下列转化：则转化过程中所加稀HNO₃的物质的量浓度为（　　）

• A、3.2mol/L
• B、3.6mol/L
• C、4.0mol/L
• D、4.4mol/L

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：Cu和CuO的固体混合物，将其分成两等份，一份通入足量的氢气，加热发生反应：CuO+H₂

△   .

Cu+H₂O，质量减少为CuO中O元素质量，计算氧元素物质的量，则n（CuO）=n（O原子），另一份与硝酸反应生成硝酸铜与NO，根据电子转移守恒计算Cu的物质的量，根据氮元素守恒n（HNO₃）=n（NO）+2n[Cu（NO₃）₂]，进而计算硝酸的物质的量浓度．

解答： 解：Cu和CuO的固体混合物，将其分成两等份，一份通入足量的氢气，质量减少为CuO中O元素质量，计算氧元素物质的量，则n（CuO）=n（O原子）=

6.4g

16g/mol

=0.4mol，
另一份与硝酸反应生成硝酸铜与NO，NO的物质的量为

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，根据电子转移守恒，Cu的物质的量为

0.2mol×3

2

=0.3mol，根据氮元素守恒n（HNO₃）=n（NO）+2n[Cu（NO₃）₂]=0.2mol+（0.3mol+0.4mol）×2=1.6mol，
故硝酸的物质的量浓度为

1.6mol

0.5L

=3.2mol/L，
故选A．

点评：本题考查混合物计算，侧重计算方法的技巧的考查，注意利用电子守恒和原子守恒的思想解答，难度中等．