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    【题目】已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.常温常压下，1mol甲基(－14CD3)所含的中子数和电子数分别为11NA、9NA

    B.CH4和P4都是正四面体结构，物质的量相同的CH4和P4的共价键数之比为

    C.标准状态下，1molH2和1molF2混合后，所含气体的体积为44.8L

    D.常温常压下，0.5molFe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5NA

    【答案】A

    【解析】

    A．1个甲基(－14CD3)所含的中子数和电子数分别为14-6+1×3＝11、6+1×3＝9，则常温常压下，1mol甲基(－14CD3)所含的中子数和电子数分别为11NA、9NA，A正确；

    B．CH4和P4都是正四面体结构，物质的量相同的CH4和P4的共价键数之比为，B错误；

    C．1molH2和1molF2混合后生成2molHF，标准状态下HF不是气态，所含气体的体积不是44.8L，C错误；

    D．常温常压下，0.5molFe和足量浓硝酸混合后发生钝化，无法计算转移电子数，D错误。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知单质铜与稀硝酸的反应为3Cu＋8HNO3===2NO↑＋4H2O＋3Cu(NO3)2(Cu的相对原子质量为64)。现把19.2 g Cu放入200 mL 5 mol·L－1硝酸中，充分反应，问：

    （1）哪种物质过量？______

    （2）参加反应的硝酸的物质的量为多少？______

    （3）在标准状况下产生的气体的体积为多少？______

    （4）生成水的分子数为多少？______

    （5）若反应前后溶液的体积不变，则生成Cu(NO3)2的物质的量浓度为多少？______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在常温下的一密闭容器中事先放入1.56g过氧化钠，然后再通入乙烷与氧气的混合气体，用电火花引爆，直至反应完全为止，恢复到原温度，容器内压强近似为零。

    （1）相同条件下，通入的气体氧气和乙烷的体积比是多少？_____

    （2）通入氧气的质量最大应是多少？_____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)2019年诺贝尔化学奖颁给了三位在锂电池领域做出突出贡献的科学家。

    ①基态锂原子核外有________种不同空间运动状态的电子。

    ②状态的锂到状态的锂所得的原子光谱是________光谱。

    ③锂和铍相比，锂的第Ⅱ电离能________（填“>”“<”或“=”）铍的第Ⅱ电离能。

    (2)某锂离子电池的正极材料为。

    ①基态原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）是________。

    ②磷元素是生物体不可缺少的元素之一，把一种填有的苏打石灰玻璃移植到体内，钙离子和磷酸根离子在玻璃和骨头的间隙中溶出，有助于诱导新的骨骼生成。的结构如图I所示，其中原子的杂化方式是________，是________（填“极性”或“非极性”）分子。

    ③原子形成的含氧酸有很多种结构，图Ⅱ是某种多聚磷酸根的结构示意图。这种多聚磷酸的化学式为________（用表示磷原子的个数）。

    (3)某锂电池负极材料晶体中嵌入两层石墨层中导致石墨堆积方式发生改变，形成如图Ⅲ所示的晶体结构。

    ①石墨是一种导体，但石墨的导电性只能沿石墨平面的方向，原因是________。

    ②已知最近碳一碳原子间的距离是，则最近锂一锂离子间的距离是________；石墨层之间的距离是（其中），表示阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度是________（列出计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

    A. 已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

    B. 若C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

    C. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH=－57.4 kJ·mol－1，则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量

    D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)　ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一处于平衡状态的反应X(g) ＋3Y(g)2Z(g) (正反应是放热反应) 。为了使平衡向生成Z的方向移动， 应选择的条件是

    ①升高温度　②降低温度　③增大压强　④降低压强　⑤加入正催化剂　⑥分离出Z

    A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：

    实验

    编号

    温度/℃

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n(X)

    n(Y)

    n(M)

    ①

    700

    0.40

    0.10

    0.090

    ②

    800

    0.10

    0.40

    0.080

    ③

    800

    0.20

    0.30

    a

    ④

    900

    0.10

    0.15

    b

    下列说法正确的是(　　)

    A. 实验①中，若5 min时测得n(M)＝0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1

    B. 实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0

    C. 实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%

    D. 实验④中，达到平衡时，b>0.060

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2014年，全国很多地区都曾出现严重的雾霾天气，汽车尾气、冬季取暖排放的CO2等都是形成雾霾的因素。请回答下列问题：

    将不同物质的量的H2O(g)和CO分别通入容积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，得到3组数据如表所示：

    实验

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡状态所需时间/min

    H2O

    CO

    CO

    H2

    1

    650

    2

    4

    2.4

    1.6

    5

    2

    900

    1

    2

    1.6

    0.4

    3

    3

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    (1)实验1中0～5min内，以v(CO2)表示的化学反应速率为______，此温度下的化学平衡常数为______，温度升高时化学平衡常数会_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (2)若a=2，b=1，则达到平衡状态时实验2中HO(g)和实验3中CO的转化率的关系为α2(H2O)___(填“＜”“＞”或“=”)α3(CO)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬及其化合物在材料、颜料及超导等方面用途非常广泛。回答下列问题：

    （1）基态Cr原子的价电子排布式为__；Cr成为阳离子时首先失去__轨道的电子。

    （2）铬与钾均位于第四周期，铬的熔点和沸点均比钾的高，这是因为__。

    （3）甘氨酸铬（结构如图）是一种配合物，其配位原子是__。

    （4）反应：6KSCN+13K2Cr2O7+55H2SO4=13Cr2(SO4)3+6SO2↑+6CO2↑+16K2SO4+55H2O

    ①KSCN的四种组成元素中第一电离能最大的是__（填元素符号）；KSCN中阴离子的空间构型为___形，中心原子的杂化方式是__。

    ②分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为），则NO2的大键可表示为__。

    （5）立方CrO2晶体的结构如图所示，晶胞参数为apm。

    ①设NA为阿伏加德罗常数的值，则CrO2的密度为__（列出计算式）g·cm-3。

    ②1、2号原子的坐标依次为(0，0，0)、(，0，)，则原子坐标为(，，)和(，，)间的距离为__pm。

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