【题目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中,加入100 mL 1 mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224 mL(标准状况下)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现,混合物中铁元素的质量分数为
A.81.4% B.77.8% C.68.6% D.无法计算
【答案】A
【解析】
试题分析:用盐酸溶解后,得到的产物加 KSCN 溶液,无血红色出现,说明得到的产物是氯化亚铁,即混合物中的铁元素全在氯化亚铁中,盐酸的物质的量为:1mol/L×0.1L=0.1mol,根据氯元素守恒,则n(Fe)=n(FeCl2)=0.5×n(HCl)=0.05mol,m(Fe)=0.05mol×56g/mol=2.8g,根据H元素守恒生成氢气的物质的量为:n(H2)=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol,消耗HCl的物质的量为:0.01mol×2=0.02mol,则与氧化物反应的HCl的物质的量为:0.1mol-0.02mol=0.08mol,所以氧化物中含有n(O)=0.08mol÷2=0.04mol,m(O)=0.04mol×16g/mol=0.64g,则混合物中铁元素的质量分数为:×100×=81.4%,答案选A。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】正盐 A 能发生下图所示的反应,图中①~⑧分别代表有关反应中的一种物质(某些物质已略去),其中①、 ②、 ④、 ⑤为无色气体, ⑥为红棕色气体。(已知镁在二氧化碳气体中点燃生成碳单质和氧化镁)
请完成下列各题:
(1)写出化学式 A__________,⑥__________, ⑦_________;
(2)写出下列反应化学方程式:
⑧+⑦→②+③+⑥:___________;①+④→⑤:__________;
(3)⑧→⑤的离子方程式为:____________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法不正确的是
A.将pH=4的某酸稀释10倍,测得其pH<5,则该酸为弱酸
B.相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:
c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)
C.0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5,则溶液:c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)
D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得混合液:
c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列示意图与对应的反应情况正确的是
A.含0.0l mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2
B.NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
C.KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
D.NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氯化铁是常见的水处理剂,工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下:
(1)由FeCl3· 6H2O晶体制备无水FeCl3应采取的措施是: 。
(2)六水合氯化铁在水中的溶解度如下:
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 50 | 80 | 100 |
溶解度(g/100gH2O) | 74.4 | 81.9 | 91.8 | 106.8 | 315.1 | 525.8 | 535.7 |
从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是:加入少量盐酸、 、 、过滤、洗涤、干燥。
(3)常温下,若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀,pH=4时,溶液中c(Fe3+)= mol·L-1。(常温下Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。
(4)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定:称取2.300g无水氯化铁样品,溶于稀盐酸, 再转移到100mL容量瓶,用蒸馏水定容;取出10.00mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,滴入某一指示剂并用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL。
已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
① 写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式: 。
② 求样品中氯化铁的质量分数(写出计算过程)
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【题目】实验室中需要配制2mol·L-1NaOH的溶液430mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是
A. 500mL,40g B. 500mL,34.4g C. 430mL,34.4g D. 430mL,40g
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关物质用途的说法正确的是( )
A. 石灰石用于燃煤烟气脱硫 B. 二氧化硫用于漂白滋补品银耳
C. 苏打可用于配制发酵粉 D. 用FeCl2溶液与铜反应制作印刷电路板
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