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    【题目】氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气（ ）
    A.很易液化
    B.比空气轻
    C.极易溶于水
    D.能跟水起反应

    【答案】C
    【解析】解：氨气极易溶于水，所以氨气可以做喷泉实验，与易液化无关，故A错误，与密度无关，故B错误，与能否与水反应无关，故选C．
    【考点精析】本题主要考查了氨的物理性质的相关知识点，需要掌握物理性质：无色有刺激性气味的气体，极易溶于水（1：700）易液化才能正确解答此题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是（ ）
    A.N2
    B.SO2
    C.CO
    D.NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，则有关此电池推断正确的是( )

    A．通入乙烷的电极为正极

    B．参加反应的乙烷与氧气的物质的量之比为7∶2

    C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度减少

    D．负极反应式为C2H6＋6H2O－14e－===2CO32－＋18H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是(　　)

    A. 单晶硅是石英的主要成分 B. 钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂

    C. 小苏打可用于焙制糕点 D. 水玻璃暴露在空气中会发生变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒。某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：

    ①HNO2为弱酸，

    ②2NO+Na2O2=2NaNO2，

    ③2NO2+Na2O2=2NaNO3

    ④酸性KMnO4溶液可将NO和NO2－均氧化为NO3－，MnO4－还原成Mn2+。

    NaNO2的制备方法可有如下2种方法（夹持装置和加热装置已略，气密性已检验）：

    制备装置1：

    制备装置2：

    （1）在制备装置1中：

    ① 如果没有B装置，C中发生的副反应有 ；

    ② 甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质；于是在A装置与B装置间增加了 装置，改进后提高了NaNO2的纯度；

    ③ D装置发生反应的离子方程式为 。

    （2）在制备装置2中：

    ① B装置的作用是 ；

    ② 写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并用单线桥标出电子的转移 ；

    ③ 为避免B中逸出的气体中混有的杂质气体与Na2O2反应，应在B、C装置间增加一个装置，则该装置中盛放的药品名称为 ；

    ④ 实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠，下列关于亚硝酸钠的说法正确的是________。

    a.亚硝酸钠有咸味，可代替食盐食用

    b.常温下，0.1mol/L亚硝酸钠溶液pH>1

    c.0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(NO2-)+c(OH-)

    d.0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c(NO2-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

    ⑤ 试设计实验检验装置C中NaNO2的存在（写出操作、现象和结论） 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等质量的下列有机物完全燃烧,消耗O2最多的是（　 　）

    A. CH4 B. CH3CH3 C. C3H8 D. C5H12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种新型高效净水剂PAFC(聚合氯化铁铝[AlFe(OH)nC16-n]m)，广泛用于日常生活用水和工业污水的处理。某化工厂欲以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料制取PAFC，设计生产流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）用l0 mol/L的浓盐酸配制2mol/L的稀盐酸，所用玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有 。

    A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．胶头滴管

    （2）下列关于PAFC的说法中正确的有（ ）

    A．PAFC是一种无机高分子化合物

    B．PAFC中Fe显+2价

    C．PAFC溶于水电离出OH—，是碱

    D．PAFC在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存在

    （3）步骤Ⅱ中取样分析的目的是( )

    A．测定溶液中Fe2＋与Fe3＋的含量比

    B．测定原料是否完全溶解

    C．测定溶液中Fe2＋的含量，以确定加入NaClO3的量

    D．测定溶液中Al3+的含量

    （4）写出向溶液中加入NaClO3时，发生反应的离子方程式为______________________。

    （5）该化工厂的化验室为测定产品PAFC中A1和Fe的含量，进行下列试剂的选择和基本操作：测定时所需的试剂有_______________。

    A．NH3·H2O B．NaOH C．CO2 D．NaClO3

    （6）在测定过程中的操作顺序是: 过滤、___________、灼烧、_________、称量。(写操作名称)。

    （7）测定时，直接称量的是____________和_____________的质量(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100 mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况下)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为

    A．81.4% B．77.8% C．68.6% D．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液一定呈碱性的是

    A. 使甲基橙变黄 B. c(H+)=1×10-7mol/L C. c(OH-)>c(H+) D. 含OH-的溶液

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