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    与50 mL0.1 mol-1 Na2CO3 溶液中 Na+ 的物质的量浓度相同的溶液是（     ）

    A．50mL 0.2mol·L-1  的 NaCl 溶液         B．100mL 0.1mol·L-1 的 NaCl 溶液

    C．25mL 0.2mol·L-1  的 Na2SO4 溶液      D．10mL 0.5mol·L-1的 Na2CO3溶液

     

    A

    解析:

     

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    50 mL 0.5 mol·L-1盐酸与50 mL0.55 mol· L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

    (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___________________________________。

    (2)烧杯间填满碎纸条的作用是______________________________________________。

    (3)若大烧杯上不盖硬纸板，求得中和热数值____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    (4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ____________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热____________(填“相等”或“不相等”)，简述理由________________________________________________________。

    (5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会____________；用0.50 mol·L-1 NaOH溶液50 mL进行上述实验，测得的中和热的数值会____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将50 mL0.1 mol·L-1的MgCl2溶液与50 mL0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液混合后，加热煮沸一段时间(不断地补充蒸发的水)，产生的白色沉淀是


    1. A.
      Mg(HCO3)2
    2. B.
      MgCO3
    3. C.
      MgCl2和MgCO3
    4. D.
      Mg(OH)2和MgCO3

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：实验题

    50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与 50 mL0. 55 mol·L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

    (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________
    (2)烧杯间塞满碎纸条的作用是_____________。
    (3)大烧杯上如果不盖硬纸板，求得中和反应的反应热数值将____________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
    (4) NaOH溶液的浓度大于HCl溶液的浓度的作用是____________ 当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差，原因是______________。对于中和热的测量，要理解中和热的意义，熟悉操作技巧尽量减少实验误差。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（    ）

     A．常温下，向醋酸钠溶液中滴加盐酸至溶液呈中性一定有：c(CH3COOH)= c(Cl-)

     B．某酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH-)+c(A2-)= c(H+)+c(H2A)

     C．常温下pH为2的盐酸，H2O电离出的c(H+)=1.0×10-2 mol·L-1    

    D．常温下，将50  mL0.l mol·L-1的盐酸与l00 mL0.1 mol·L-1的氨水混合，所得溶液中：

        c(NH3·H2O)>c(Cl一)>c(NH4+)> c(OH-)>c（H+)

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