Question

【题目】将镁和铝的混合物0.1mol溶于100mL 2 mol/L的H2SO4溶液中，然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。请回答：

（1）写出0--V1段直线发生反应的离子方程式______________________。

（2）a点的沉淀有______________________ 。

（3）若当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=（_____）mol，V2=（____）m L。

Answer 1

【答案】 H++OH-=H2O Al（OH）3 Mg（OH）2 0.06mol 440mL

【解析】本题主要考查根据化学方程式的计算。

（1）0--V1段直线发生中和反应，反应的离子方程式：H++OH-=H2O。

（2）a点的沉淀有氢氧化镁和氢氧化铝。

（3）V1≠0，表明镁、铝与硫酸的反应剩余硫酸。0~V1发生反应：2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O。若当V1=160mL时，剩余硫酸溶液的体积为0.5(1mol/L×160mL)/(2mol/L)=40mL，所以溶解镁、铝消耗硫酸溶液60mL，根据题意可得n（Mg）+n（Al）=0.1mol，硫酸镁和硫酸铝的电荷守恒：2n（Mg）+3n（Al）=2mol/L×0.060L×2=0.24mol，解得n（Mg）=0.06mol，n（Al）=0.04mol。a点时形成硫酸钠溶液，根据Na2SO4的组成可以得出此时氢氧化钠溶液的体积为2(2mol/L×100mL)/(1mol/L)=400mL，溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠溶液40mL，所以V2=440mL。