练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列有关常见有机物说法正确的是 ( )

    A. 苯和乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B. 可用水来除去溴苯中的溴单质

    C. 使用聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料可减少白色污染

    D. 苯乙烯能在一定条件下合成高分子化合物

    【答案】D

    【解析】

    A. 苯分子中含有特殊的碳碳键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；

    B. 溴在水中溶解度不大，溴苯不溶于水，不能用水来除去溴苯中的溴单质，应该用氢氧化钠溶液，分液，B错误；

    C. 聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料不易降解，大量使用，易造成白色污染，C错误；

    D. 苯乙烯结构中含有碳碳双键，能在一定条件下发生加聚反应合成高分子化合物，D正确；

    综上所述，本题选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A. 在84gNaHCO3晶体中含有 NA个CO32—

    B. 每15gSiO2晶体中含Si—O键数为 NA

    C. 25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.1 NA

    D. 将0.2molNa2O2固体在足量的盐酸中充分反应，转移电子数为0.4NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性。

    (1)(2016·衡阳一中高三3月月考)高铁酸钾有以下几种常见制备方法：

    干法 Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物

    湿法 强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液

    电解法 制备中间产物Na2FeO4，再与KOH溶液反应

    ①干法制备K2FeO4的化学方程式为_____________________________________，

    氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。

    ②湿法制备中，若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3＋发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：______________________________________。

    (2)(2016·青岛高三上学期期末)工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾，反应原理为

    ①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4，该反应的离子反应方程式为_________________________________________________________________。

    ②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4＋2NaOH，K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2，在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用________溶液(填序号)。

    A．水 B．NH4Cl、异丙醇

    C．Fe(NO3)3、异丙醇 D．CH3COONa、异丙醇

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示元素周期表的前三周期，表中的字母各代表一种元素，请回答下列问题：

    ①写出D单质的电子式____________；A与E的上一周期同主族元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式_______________。

    ②E和F分别形成的气态氢化物中较稳定的是（填写氢化物的化学式）_____________；

    ③A的最高价氧化物对应的水化物中所含化学键为___________________，其水溶液与B单质反应的离子方程式为___________________________；

    ④写出实验室制备F单质的化学方程式______________________________________。

    ⑤将Fe与C的一种单质（导体）用导线连接，共同浸入到食盐水中构成闭合回路，其中C极为_____极（填正或负），该电极反应式为：____________________。

    ⑥以D2H4和O2为原料,与KOH溶液形成的原燃料电池中，负极反应式为___________,

    （生成物对环境友好无污染）

    当外电路转移0.2 mol电子时，消耗的O2在标准状况下的体积为___________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《本草纲目》记载酿酒之法，“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”。文中涉及的操作方法是

    A. 蒸馏 B. 过滤 C. 溶解 D. 结晶

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe2+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测:

    步骤一; 仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态。

    步骤二: 加入足量BaCl2溶液，生成23.3g 白色沉淀，再加稀硝酸,沉淀不消失。

    （1）原溶液中除上图中的离子以外，肯定还含有的离子是________,肯定不含有的离子是________。

    （2）实验操作的步骤二中称量沉淀前的实验操作步骤有: 过滤、洗涤、______________、检验沉淀已洗干净的方法是____________。

    （3）原溶液中H+物质的量浓度为_________mol/L。

    （4）向原溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为:_____________。

    （5）若向100 mL 原溶液中加入1mo/L 的Ba(OH)2溶液，当生成的沉淀质量刚好最大时，则加入的Ba(OH)2溶液体积为___________L。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    A. 液溴保存时用水封 B. 合成氨工业中将N2、H2和NH3中氨分离

    C. 苯酚溶液置于冰水浴中变浑浊 D. 重结晶法分离氯化钠和氯化钾

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于Na性质的描述不正确的是

    A. 密度大于水 B. 银白色固体 C. 与水反应 D. 熔点较低

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将镁和铝的混合物0.1mol溶于100mL 2 mol/L的H2SO4溶液中，然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。请回答：

    （1）写出0--V1段直线发生反应的离子方程式______________________。

    （2）a点的沉淀有______________________ 。

    （3）若当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=（_____）mol，V2=（____）m L。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案