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    【题目】

    A. 液溴保存时用水封 B. 合成氨工业中将N2、H2和NH3中氨分离

    C. 苯酚溶液置于冰水浴中变浑浊 D. 重结晶法分离氯化钠和氯化钾

    【答案】B

    【解析】试题B中合成氨工业中将N2、H2和NH3中氨分离，主要是降低生成氨气的浓度，使平衡右移，提高氨气的产率，与溶解度或溶解度的变化无关，选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A＋BC＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. 1mol A的能量低于1mol C的能量

    B. 该反应只有在加热条件下才能进行

    C. 1mol A和1mol B 的总键能大于1mol C和1mol D 的总键能

    D. 一定条件下1molA和1molB充分反应达到平衡状态时吸收的能量为（E1－E2）kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于加成反应的是

    A. 乙醇与氧气反应生成乙醛 B. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷

    C. 乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷 D. 乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关常见有机物说法正确的是 ( )

    A. 苯和乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B. 可用水来除去溴苯中的溴单质

    C. 使用聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料可减少白色污染

    D. 苯乙烯能在一定条件下合成高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可用硫酸银与硫黄培烧制备氧化铝，再电解氧化铝，发生反应如下：反应Ⅰ：2A12(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2↑

    反应Ⅱ：2Al2O34Al+3O2↑

    下列说法正确的是

    A. 反应Ⅰ中S 单质是氧化剂

    B. 反应Ⅱ中铝元素被氧化

    C. 当生成5.4gAl时，反应Ⅰ和Ⅱ共转移1.2mole-

    D. 反应Ⅰ中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一在空气中放置了一段时间的KOH固体,经分析测得其含水2.8%、含K2CO337.3%,取1g该样品投入25ml 2mol/L 的盐酸中后，多余的盐酸用1.0mol/LKOH溶液30.8ml恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体

    A. 1g B. 3.725g C. 0.797g D. 2.836g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了比较卤素单质的氧化性强弱可在实验室先制取Cl2（利用MnO2与浓盐酸反应可制取Cl2）并将Cl2依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中．如图所示仪器及药品试回答：

    （1）若所制取气体从左向右流向时上述仪器接口的连接顺序为F接G、H接 ______ 、 ______ 接 ______ 、A接E．

    （2）实验开始后装置5中反应的化学方程式为 ________________________ ．

    （3）装置3的作用是 ______ 反应的离子方程式为 ________________________ ．

    （4）装置1中产生的现象是 ______ 反应的离子方程式为 __________________ ．

    （5）若溴离子的还原性弱于碘离子的还原性，通过实验，卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为 ______________________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是:KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4

    （1）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振荡，这时候，观察到的现象是___________________________；

    （2）某学生在一次分液操作中发现上下层溶液都是无色液体，无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层，哪一层是水层，请你用简单的方法帮他鉴别出来，写出有关步骤及判断____________________________；

    （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是____________

    A．使用容量瓶前检验是否漏水

    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

    C．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

    D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

    （4）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制0．5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1．84g/cm3的浓硫酸的体积为_______ mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用________ mL量筒最好。

    （5）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_____________

    A．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移

    B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

    C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

    D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶

    E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L的密闭容器中发生反应：4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），2min后B减小了1.2mol．有关此反应的说法正确的是（　　）

    A. 在 2min 内的反应速率，用 C 表示是 0.4mol/（Lmin）

    B. 分别用 B、C、D 表示化学反应速率其比值是 3：2：1

    C. 达到化学反应限度时，B 物质转化率为 100%

    D. 向容器中增加 A 的投量，可以加快该反应的速率

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