第三周期元素A、B、C，其原子序数依次增大，已知A的焰色为黄色，C的某种氧化物是形成酸雨的主要原因，且这三种元素的最高价氧化物的水化物有一种具有两性，且他们两两之间都能反应生成盐和水。
（1）填出元素符号A __________B __________C__________
(2) C 2－ 离子结构示意图为
（3）A和C形成的化合物的电子式为 ，属于 化合物。
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下列关于焰色反应的表述确切的是（ ）。
A．焰色反应是元素的性质
B．焰色反应是单质的特有性质
C．焰色反应是离子的特有性质
D．焰色反应是化合物的特有性质
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如下表所示，为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是
| 不纯物质 | 除杂试剂 | 分离方法 | |
| A | 苯（甲苯） | KMnO4（酸化），NaOH溶液 | 分液 |
| B | NH4Cl溶液（FeCl3） | NaOH溶液 | 过滤 |
| C | 乙酸乙酯（乙酸） | KOH溶液，水 | 分液 |
| D | CO3（SO2） | Na2CO3 | 洗气 |
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在乙酸、乙醇和浓硫酸混合物中，加入H218O，过一段时间后，18O存在于（ ）
A．只存在于乙酸分子中 B．存在于乙酸和乙酸乙酯中分子中
C．只存在于乙醇分子中 D．存在于水和乙酸分子中
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设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，15g甲基(－CH3)所含的中子数为6
B．一定条件下足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为3
C．在1L的碳酸钠溶液中，若c(CO32－)=1mol/L，则Na＋个数为2
D．含4个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na＋的浓度为1mol/L
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(一) A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下图（图中部分产物未列出）：
请填写下列空白：
（1）G是 。（用化学式填写）
（2）E与F反应的化学反应方程式是 。
（3）F与G的水溶液的反应生成I和D的离子方程式是 。
（4）将2.5 g H、I和碳酸氢钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L－1的盐酸，所加入盐酸
的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：
则物质I的物质的量为_______________mol。
(二)工业上采用乙苯与CO2脱氢生产重要化工原料苯乙烯
= -166KJ/mol
（1）在3L密闭容器内，乙苯与CO2的反应在三种不同的条件下进行实验，乙苯、CO2的起始浓度分别为1.0mol/L和3.0mol/L，其中实验Ⅰ在T1℃,0.3MPa,而实验II、III分别改变了实验其他条件；乙苯的浓度随时间的变化如图Ⅰ所示。
① 实验I乙苯在0—50min时的反应速率为
② 实验Ⅱ可能改变条件的是
③图II是实验Ⅰ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图II中补画实验Ⅲ中苯乙烯体
积分数V%随时间t的变化曲线。
（2）若实验Ⅰ中将乙苯的起始浓度改为1.2 mol/L，其他条件不变，乙苯的转化率将 （填“增大”、“减小”或“不变”），计算此时平衡常数为 。
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使1mol乙烯与氯气发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件
下进行取代（假设各步均完全反应），则两个过程中消耗的氯气的总物质的量是（ ）
A．6mol B．5mol C．4mol D．3mol
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某500mL溶液中含0.1 mol Fe2+．0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+ 完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变) （ ）
（提示：2 Fe3+ + Fe ＝3 Fe2+ ）
A．0.4 mol/L B．0.6 mol/L C．0.8 mol/L D． l.0 mol/L
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(3) 
、离子化合物
