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    【题目】下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是(　　)

    A.Fe、H2O、CO2B.ClO－、Cl－、Ag＋

    C.Cl2、HClO、MgD.Fe3＋、MnO4-、NO3-

    【答案】D

    【解析】

    A选项，Fe只能做还原剂，故A错误；

    B选项，Cl－化合价只能升高，只能做还原剂，故B错误；

    C选项，Mg元素化合价只升高，只能做还原剂，故C错误；

    D选项，Fe3＋、MnO4-、NO3-化合价都能降低，能做氧化剂，故D正确；

    综上所述，答案为D。

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    A. 22.4LH2O B. 1gH2 C. 23gNa D. 6.02×1032个O2

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    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为；
    （2）反应是反应．（选填“吸热”、放热）．
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 ．
    a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
    c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（CH2）=c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为℃

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    【题目】图中A至F都是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G为单质，是空气的主要成分之一。

    (1)钠离子的结构示意图为__________。含钠元素的物质焰色反应时呈___________。

    (2)写出A、B、E、F的化学式:A______；B_______；E______；F______。

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    【题目】重铬酸钾是一种重要的化工原料，工业上由铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3、SiO2等）制备，制备流程如图所示：

    已知：a.步骤①的主要反应为： 2FeOCr2O3+4Na2CO3+ 7NaNO3 4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2 b. 2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O

    下列说法正确的是

    A. 步骤①熔融、氧化可以在陶瓷容器中进行

    B. 步骤①中每生成44.8L（标况下） CO2共转移14mol电子

    C. 步骤④若调节滤液2的pH使之变大，则有利于生成Cr2O72-

    D. 步骤⑤生成K2Cr2O7晶体，说明该温度下K2Cr2O7溶解度小于Na2Cr2O7

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    【题目】用式量是57的烃基取代甲苯苯环上的一个氢原子，能得到的有机物种数为（　　）
    A.4种
    B.8种
    C.12种
    D.24种

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    【题目】下列各组化合物中，氮元素具有相同化合价的是 （ ）

    A. NO、NO2 B. NO2、N2O C. NH3、NH4Cl D. NO2、HNO3

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    【题目】某化学课外小组用图所示装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．
    （1）写出A中反应的化学方程式 ．
    （2）A中铁丝的作用 ．
    （3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是 ， 写出有关的化学方程式 ．
    （4）C中盛放CCl4的作用是 ． 若证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明．另一种验证的方法是向试管D中加入 ， 现象是 ．

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