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    【题目】下列各组化合物中，氮元素具有相同化合价的是 （ ）

    A. NO、NO2 B. NO2、N2O C. NH3、NH4Cl D. NO2、HNO3

    【答案】C

    【解析】A．NO中氮元素化合价为+2价，NO2中氮元素化合价为+4价，故A错误；B．NO2中氮元素化合价为+4价，N2O中氮元素化合价为+1价，故B错误；C．NH3中氮元素化合价为-3价，、NH4Cl中氮元素化合价为-3价，故C正确；D．NO2中氮元素化合价为+4价，、HNO3中氮元素化合价为+5价，故D错误；答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）
    A.为了提高汽油的产量，常对石油进行减压分馏
    B.通过石油的分馏可以制得乙烯
    C.煤中含有苯、甲苯等，通过煤的干馏可得到芳香烃
    D.煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是(　　)

    A.Fe、H2O、CO2B.ClO－、Cl－、Ag＋

    C.Cl2、HClO、MgD.Fe3＋、MnO4-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃时，平衡常数K=1．现在850℃时，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4mol，试回答下列问题（写出具体的计算过程）：
    （1）达平衡时，CO转化率为多少？
    （2）H2的体积分数为多少？
    （3）若温度仍为850℃，初始时CO浓度为2mol/L，H2O（g）为6mol/L，则平衡时CO转化率为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A. 使甲基橙变红色的溶液：Na+、Cu2+、ClO－、Cl－

    B. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液：K＋、AlO、Cl－、SO42-

    C. 0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、Al3+、Cl－、NO

    D. KW/c(H＋)＝0.1 mol·L-1的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO－、HCO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列选项中的两种物质，可以用丁达尔效应区分的是（ ）

    A. Na2CO3溶液和NaOH溶液 B. FeCl3溶液和Fe(OH)3溶胶

    C. CuSO4溶液和CuCl2溶液 D. 碳酸钙固体和硫酸钡固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现用二氧化锰与浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气，再用氯气与铜粉反应制取少量CuCl2，其装置如下：

    （1）写出装置A中发生反应的离子方程式_________________________。

    （2）B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是除去Cl2中混有的__________杂质；装置E的作用是___________________。

    （3）即使A装置中的MnO2和D装置中的Cu都是足量的，100mL 12mol／L浓盐酸经充分反应后得到的CuCl2也不足0.3mol，其原因是______________

    A.装置漏气 B.A装置在加热过程中盐酸易挥发

    C.CuCl2潮解吸水 D.A装置中反应生成的水要稀释盐酸，剩余的盐酸不再反应

    （4）某实验小组的同学用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液：①KI；②AgNO3；③AlCl3；④FeCl2；⑤稀盐酸，发现部分药品变质，它们是(请用序号作答)____________________。

    （5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_____________________________________。

    （6）一定条件下，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应。生成物中含有三种含氯元素的离子，其中ClO－、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。

    该过程中参加反应Cl2的物质的量是________mol。若产生的n（C1-）为11mol，n（C1O3-）为2 mol，则参加反应的Ca(OH)2的物质的量为________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列操作:①过滤,②加过量NaOH溶液,③加适量盐酸,④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液，⑥蒸发。正确的操作顺序是

    A.①④②⑤①③⑥B.①②⑤④①③⑥

    C.①④②⑤③①⑥D.①②⑤④③①⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨广泛用于生产化肥、制冷剂等方面。回答下列问题:

    （1）实验室可用下图所示装置合成氨。

    ①亚硝酸钠与氯化铵反应的离子方程式为_____________________。

    ②锥形瓶中盛有一定量水并滴有几滴酚酞试剂。反应一段时间后，锥形瓶中溶液变红，则气体X的成分为N2、水蒸气、_____和____(填化学式)

    （2）最近斯坦福大学研究人员 发明 了一种SUNCAT的锂循环系统，可持续合成氨，其原理如图所示。

    ①图中反应Ⅱ属于________(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。

    ②反应Ⅲ中能量转化的方式是________(填“电能转变为化学能”或“化学能转变为电能”)。

    （3）液氨可用作制冷剂，液氨气化时________(填“释放”或“吸收”)能量；液氨泄漏遇明火会发生爆炸。已知部分化学键的键能数据如下表所示：

    共价键

    N-H

    O=O

    N≡N

    O-H

    键能/kJ.mol-1

    391

    498

    946

    463

    则反应4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)的反应热△H=__________。

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