Question

【题目】现有反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃时，平衡常数K=1．现在850℃时，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4mol，试回答下列问题（写出具体的计算过程）：
（1）达平衡时，CO转化率为多少？
（2）H2的体积分数为多少？
（3）若温度仍为850℃，初始时CO浓度为2mol/L，H2O（g）为6mol/L，则平衡时CO转化率为多少？

Answer 1

【答案】
（1）解：设转化CO的浓度为x，850℃时，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4mol，列三段式：

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

c始：2 2 0 0

c转：x x x x

c平：2﹣x 2﹣x x x

在850℃时，平衡常数K=1．则 =1，解得x=1，

平衡时，CO转化率为 =50%；

答：达平衡时，CO转化率为50%

（2）解：H2的体积分数为 =25%；

答：H2的体积分数为25%

（3）解：初始时CO浓度为2mol/L，H2O（g）为6mol/L，则平衡时CO转化了y，

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

c始：2 6 0 0

c转：y y y y

c平：2﹣y 6﹣y y y

温度不变，则K不变，有 =1，解得y=1.5，CO转化率为 =75%；

答：850℃，初始时CO浓度为2mol/L，H2O（g）为6mol/L，则平衡时CO转化率为75%

【解析】设转化CO的浓度为x，850℃时，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4mol，列三段式：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）
c始：2 2 0 0
c转：x x x x
c平：2﹣x 2﹣x x x
在850℃时，平衡常数K=1．则 =1，解得x=1，
据此计算CO的转化率；氢气的体积分数；温度不变，K不变，计算初始时CO浓度为2mol/L，H2O（g）为6mol/L，则平衡时CO转化率．