Question

【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．
请根据所学知识的回答：
（1）浓度为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3 ②H2SO4③HCOOH ④Ba（OH）2⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl 溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号） ．
（2）B为0.1molL﹣1NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请用离子方程式表示其原因： ．
（3）在0.10molL﹣1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=（已知Ksp[Cu（OH）2]=2.2x10﹣20）．若在0.10molL﹣1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是．

Answer 1

【答案】
（1）②①③⑧⑦⑥⑤④
（2）HCO3+H2O?H2CO3+OH﹣
（3）2.2×10﹣8mol?L﹣1
【解析】解：（1）属于碱的为：④Ba（OH）2⑤NaOH，浓度相同时，碱性④＞⑤；水解呈碱性的为：⑥CH3COONa，但水解程度较小，则pH：④＞⑤＞⑥；
溶液呈中性的为：⑦KCl；
溶液呈酸性的有：①②③⑧，其中①为一元强酸，②为二元强酸，③为弱酸，⑧水解呈酸性，浓度相同时，
溶液的pH：②＜①＜③＜⑧，
综合以上分析可知，溶液的pH由小到大的顺序是为：②①③⑧⑦⑥⑤④，
所以答案是：②①③⑧⑦⑥⑤④；（2）在NaHCO3溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡为：HCO3+H2OH2CO3+OH﹣ ， 电离平衡为：HCO3﹣H++CO32﹣ ， 而以水解为主，即碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度溶液，故显碱性，
所以答案是：HCO3+H2OH2CO3+OH﹣；（3）根据题给Cu（OH）2的溶度积即可确定pH=8时，c（OH﹣）=10﹣6mol/L，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20 ， 则：c（Cu2+）= =2.2×10﹣8molL﹣1；
在0.1molL﹣1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的溶质为硫酸，c（SO42﹣）不变，为0.1molL﹣1 ， 由电荷守恒可知c（H+）为0.2molL﹣1 ，
所以答案是：2.2×10﹣8molL﹣1；0.2molL﹣1 ．