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    【题目】化学平衡常数可以用 K 来表示，下列关于 K 的说法中正确的是（　　）
    A.K 越大，反应物的转化率越小
    B.K 与温度一定有关
    C.K 与生成物的浓度一定有关
    D.K 与反应物的浓度一定有关

    【答案】B
    【解析】解：A．K越大，正向进行的程度越大，则反应物的转化率越大，故A错误；

    B．K为温度的函数，则K与温度有关，故B正确；

    C．K与生成物的浓度无关，故C错误；

    D．K与反应物的浓度无关，故D错误；

    故选B．

    【考点精析】利用化学平衡常数的含义对题目进行判断即可得到答案，需要熟知指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度不变的状态．

    练习册系列答案
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    【题目】除去NaNO3中少量Ca(NO3)2和NaCl杂质，所用试剂及顺序正确的是（　　）

    A. Na2CO3 AgNO3 HNO3 B. AgNO3 Na2CO3 HCl

    C. AgNO3 Na2CO3 HNO3 D ．AgNO3 K2CO3 HNO3

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    【题目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法中，正确的是

    A. B的氢化物沸点一定高于A的氢化物沸点

    B. 某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的盐

    C. 向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红

    D. 氧化物水化物的酸性E大于B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得C1O2： ,下列说法中正确的是（ ）

    A. 在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂

    B. 1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体

    C. 1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移

    D. KClO3在反应中是氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是 ( )

    A.质量为44gB.含有4mol氧原子

    C.分子数为6.02×1023D.共含有3mol原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=（已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量）×100%．现取20mL pH=3的 CH3COOH溶液，加入0.2molL﹣1的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为（ ）

    A.0.5%
    B.1.5%
    C.0.1%
    D.1%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示的物质的量为1mol的是

    A. 22.4LH2O B. 1gH2 C. 23gNa D. 6.02×1032个O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．
    请根据所学知识的回答：
    （1）浓度为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3 ②H2SO4③HCOOH ④Ba（OH）2⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl 溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号） ．
    （2）B为0.1molL﹣1NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请用离子方程式表示其原因： ．
    （3）在0.10molL﹣1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=（已知Ksp[Cu（OH）2]=2.2x10﹣20）．若在0.10molL﹣1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为；
    （2）反应是反应．（选填“吸热”、放热）．
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 ．
    a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
    c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（CH2）=c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为℃

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