[题目]C1O2是一种消毒杀菌效率高.二次污染小的水处理剂.实验室可通过以下反应制得C1O2: ,下列说法中正确的是( )A. 在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂B. 1 mol KClO3参加反应.在标准状况下能得到22.4 L气体C. 1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移D. KClO3在反应中是氧化剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得C1O2： ,下列说法中正确的是（）

A. 在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂

B. 1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体

C. 1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移

D. KClO3在反应中是氧化剂

【答案】D

【解析】H2C2O4中碳元素为+3价，升高到CO2中的碳元素+4价，发生氧化反应，做还原剂，A错误； 1mol H2C2O4参加反应，转移电子2mol，则1 mol KClO3参加反应有1mol电子转移，C错误；1 mol KClO3参加反应，产生气体1 mol C1O2和1 mol CO2，标准状况下共计44.8 L气体，B错误；KClO3在反应中是氧化剂，被还原为C1O2，D正确；正确选项D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列离子方程式中,正确的是

A. 小苏打溶液与少量澄清石灰水混合:Ca2++0H-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

B. 向SiO2粉末中加人足量的NaOH溶液:SiO2+2OH-=Si032-+H2O

C. 向AlCl3溶液中加人足量的氨水:A13++40H-=AlO2-+2H2O

D. 将氯气通入水中:Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，某化学兴趣小组设计了如下实验：

（1）①A是氯气发生装置，其反应的离子方程式是__________________________________。

②B装置的作用是_________________________，C装置的作用是_______________________，整套实验装置存在一处明显不足，请指出_______________________________________________________。

（2）用改正后的装置进行实验。实验过程如下：

实验操作	实验现象
打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入少量浓盐酸，然后关闭活塞a，点燃酒精灯	D装置中：溶液变红 E装置中：振荡后水层溶液变黄，CCl4无明显变化

继续滴入浓盐酸，D、E中均发生了新的变化：

D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CC14层先由无色变为橙色，后颜色逐渐变成红色。

为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

I：(SCN)2 性质与卤素相似，氧化性Cl2大于(SCN)2，且SCN-的电子式为

II：AgClO、AgBrO 均可溶于水

Ⅲ：Cl2 和Br2反应生成BrCl、BrCl呈红色，沸点约为5℃，与水发生水解反应

①小组同学认为D装置中红色褪去的原因是由于SCN-被Cl2氧化，但一定不是碳元素被氧化，他的理由是__________________________________________。

②经过实验证实了小组同学推测的合理性，请用平衡移动原理解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因__________________________________________。

③欲探究E 中继续滴加浓盐酸后颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因_________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在25℃时，用石墨电极电解2.0L，2.5mol/LCuSO4溶液，如有0.2mol电子发生转移，试回答下列问题：
（1）阴极发生反应，电极反应为．
（2）阳极发生反应，电极反应为．
（3）电解后得到的Cu的质量是g．溶液的pH是．
（4）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差．电解液的pH（填“变小”、“变大”或“不变”）