【题目】下列离子方程式中,正确的是
A. 小苏打溶液与少量澄清石灰水混合:Ca2++0H-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
B. 向SiO2粉末中加人足量的NaOH溶液:SiO2+2OH-=Si032-+H2O
C. 向AlCl3溶液中加人足量的氨水:A13++40H-=AlO2-+2H2O
D. 将氯气通入水中:Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知钒的化合物在水溶液中存在多种离子形式:V2+(紫色)、V3+(绿色)、VO2+(蓝色)、VO2+(黄色)、VO43-(无色)、V5O143-(红棕色)等。
(1)如果向酸性的VSO4溶液中滴加高锰酸钾溶液,溶液出现的颜色变化是:紫色→绿色(I)→蓝色→绿色(Ⅱ)→黄色。则出现绿色(I)时发生反应的离子方程式是_________________________。
(2)向酸性(VO2)2SO4溶液中加入NaOH溶液调节pH,随着NaOH溶液的加入,溶液先出现红棕色,继续加入NaOH溶液,最终变为无色。写出(VO2)2SO4生成红棕色溶液,红棕色溶液变为无色溶液时发生反应的离子方程式:___________________________________________________________。
(3)向VO2+的溶液中加入氨水可以得到NH4VO3(微溶于水);NH4VO3受热最终会分解生成钒的氧化物。
①室温下,NH4VO3在水中的Ksp曲线如图Ⅰ所示,则其值为________。
②热重分析可探究化学变化的历程,某研究小组取234gNH4VO3进行探究,焙烧过程中固体质量的减小量随温度的变化曲线如图Ⅱ所示,则B的化学式是__________,C的化学式是__________。
(4)已知2VO2++H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O。用硫酸酸化的H2C2O4溶液测定(VO2)2SO4溶液中钒含量的步骤为:取10.0mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液于锥形瓶中,将待测液盛放在滴定管中;滴定到终点时,消耗待测液的体积为10.0mL.
①是否需要加入指示剂?________________。
②(VO2)2SO4溶液中钒的含量为________g·L-1。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用。不仅可以制备物质,还可以提纯和净化。
(1)电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法,电解示意图如图所示,图中的阳离了交换膜只允许阳离子通过,请回答以下问题:
①图中A极要连接电源的_______(填“正”或“负”)极
②精制饱和食盐水从图中_____位置补充,氢氧化钠溶液从图中_____位置流出。(选填“a”“b” “c” “d” “e”或“f”)
③电解总反应的离子方程式是_____________。
(2)化学在环境保护中起着十分重要的作用,电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染,电化学降解NO3-的原理如图所示
①电源正极为____(填A或B),阴极反应式为_____________。
②若电解过程中转移了5mol电子,则膜左侧电解液的质量变化为__________g。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于元素的说法中,正确的是( )
A.不同生物体的元素组成差别很大
B.各种元素在地壳中的含量都很丰富
C.在生物体内能找到无机自然界中的所有元素
D.生物体中的元素在无机自然界中都可找到
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某一化学反应,反应物和生成物都是气体,改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是( )
A.增大反应物浓度
B.减小反应容器的体积
C.增大生成物浓度
D.升高反应温度
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间的转化如图所示(金属B的氧化物可用作耐火材料,图中某些反应的产物及条件没有全部标出)。
回答下列问题:
(1)金属单质A、B、C分别为_____、_________、_________ (写化学式)。
(2)反应②的实验现象是________________________。
(3)反应③的化学方程式为___________。
(4)反应⑤的离子方程式为___________。
(5)⑥的反应类型是___________。
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【题目】除去NaNO3中少量Ca(NO3)2和NaCl杂质,所用试剂及顺序正确的是( )
A. Na2CO3 AgNO3 HNO3 B. AgNO3 Na2CO3 HCl
C. AgNO3 Na2CO3 HNO3 D .AgNO3 K2CO3 HNO3
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【题目】C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得C1O2: ,下列说法中正确的是( )
A. 在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂
B. 1 mol KClO3参加反应,在标准状况下能得到22.4 L气体
C. 1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
D. KClO3在反应中是氧化剂
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