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    【题目】下列离子方程式中,正确的是

    A. 小苏打溶液与少量澄清石灰水混合:Ca2++0H-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

    B. 向SiO2粉末中加人足量的NaOH溶液:SiO2+2OH-=Si032-+H2O

    C. 向AlCl3溶液中加人足量的氨水:A13++40H-=AlO2-+2H2O

    D. 将氯气通入水中:Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+

    【答案】B

    【解析】A．小苏打溶液与少量澄清石灰水混合，正确的离子方程式为：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故A错误；B. 向SiO2粉末中加人足量的NaOH溶液，生成硅酸钠和水，离子方程式为：SiO2+2OH-=Si032-+H2O，B正确.C．AlCl3溶液中滴加足量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D.将氯气通入水中，正确的离子方程式为：Cl2+H2OCl﹣+H++HClO，故D错误；答案选：B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知钒的化合物在水溶液中存在多种离子形式：V2+(紫色)、V3+(绿色)、VO2+(蓝色)、VO2+（黄色）、VO43-(无色)、V5O143-(红棕色)等。

    （1）如果向酸性的VSO4溶液中滴加高锰酸钾溶液，溶液出现的颜色变化是：紫色→绿色（I）→蓝色→绿色（Ⅱ）→黄色。则出现绿色（I）时发生反应的离子方程式是_________________________。

    （2）向酸性(VO2)2SO4溶液中加入NaOH溶液调节pH，随着NaOH溶液的加入,溶液先出现红棕色，继续加入NaOH溶液,最终变为无色。写出(VO2)2SO4生成红棕色溶液,红棕色溶液变为无色溶液时发生反应的离子方程式：___________________________________________________________。

    （3）向VO2+的溶液中加入氨水可以得到NH4VO3(微溶于水)；NH4VO3受热最终会分解生成钒的氧化物。

    ①室温下，NH4VO3在水中的Ksp曲线如图Ⅰ所示，则其值为________。

    ②热重分析可探究化学变化的历程，某研究小组取234gNH4VO3进行探究，焙烧过程中固体质量的减小量随温度的变化曲线如图Ⅱ所示,则B的化学式是__________，C的化学式是__________。

    （4）已知2VO2++H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O。用硫酸酸化的H2C2O4溶液测定(VO2)2SO4溶液中钒含量的步骤为：取10.0mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液于锥形瓶中，将待测液盛放在滴定管中；滴定到终点时,消耗待测液的体积为10.0mL．

    ①是否需要加入指示剂?________________。

    ②(VO2)2SO4溶液中钒的含量为________g·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用。不仅可以制备物质，还可以提纯和净化。

    （1）电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如图所示，图中的阳离了交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题：

    ①图中A极要连接电源的_______（填“正”或“负”）极

    ②精制饱和食盐水从图中_____位置补充，氢氧化钠溶液从图中_____位置流出。（选填“a”“b” “c” “d” “e”或“f”）

    ③电解总反应的离子方程式是_____________。

    （2）化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，电化学降解NO3-的原理如图所示

    ①电源正极为____（填A或B），阴极反应式为_____________。

    ②若电解过程中转移了5mol电子，则膜左侧电解液的质量变化为__________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于元素的说法中，正确的是( )

    A.不同生物体的元素组成差别很大

    B.各种元素在地壳中的含量都很丰富

    C.在生物体内能找到无机自然界中的所有元素

    D.生物体中的元素在无机自然界中都可找到

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是（　　）
    A.增大反应物浓度
    B.减小反应容器的体积
    C.增大生成物浓度
    D.升高反应温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间的转化如图所示(金属B的氧化物可用作耐火材料，图中某些反应的产物及条件没有全部标出)。

    回答下列问题:

    (1)金属单质A、B、C分别为_____、_________、_________ (写化学式)。

    (2)反应②的实验现象是________________________。

    (3)反应③的化学方程式为___________。

    (4)反应⑤的离子方程式为___________。

    (5)⑥的反应类型是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去NaNO3中少量Ca(NO3)2和NaCl杂质，所用试剂及顺序正确的是（　　）

    A. Na2CO3 AgNO3 HNO3 B. AgNO3 Na2CO3 HCl

    C. AgNO3 Na2CO3 HNO3 D ．AgNO3 K2CO3 HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列几种试剂不能把等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是(　　)

    A.BaCl2溶液B.澄清石灰水C.稀盐酸D.pH试纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得C1O2： ,下列说法中正确的是（ ）

    A. 在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂

    B. 1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体

    C. 1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移

    D. KClO3在反应中是氧化剂

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