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【题目】现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间的转化如图所示(金属B的氧化物可用作耐火材料,图中某些反应的产物及条件没有全部标出)。

回答下列问题:

(1)金属单质A、B、C分别为_______________________ (写化学式)。

(2)反应②的实验现象是________________________

(3)反应③的化学方程式为___________

(4)反应⑤的离子方程式为___________

(5)⑥的反应类型是___________

【答案】 Na Al Fe 燃烧、火焰呈苍白色 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 Cl2+2Fe=2C1-+2Fe3+ 复分解反应

【解析】金属A颜色反应为黄色证明为Na,与水反应生成气体甲为,DNaOH,金属B和氢氧化钠溶液反应生成氢气,说明BAl,黄绿色气体乙为,与氢气反应生成丙为HCl,溶于水得到E为盐酸,物质D(氢氧化钠)G反应生成红褐色沉淀H,说明G中含有,金属C与盐酸反应得到F,F与氯气反应得到G,可推知CFe,F,G,
(1)由上述分析可以知道, 金属单质A、B、C分别为NaAlFe。答案是: NaAl

(2)氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰。答案是: 燃烧、火焰呈苍白色

(3)铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气,方程式为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑答案是: 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

(4)氯气能把Fe2+氧化为Fe3+,反应⑤的离子方程式为:Cl2+2Fe=2C1-+2Fe3+答案是: Cl2+2Fe=2C1-+2Fe3+

(5)三氯化铁与氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀和氯化钠,属于复分解反应。答案是:复分解反应

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】前四周期元素ABCDE的原子序数依次增大,基态A原子核外电子占据3个轨道,基态B原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等,C的双原子单质分子中σ键和π键数目之比为1:2D的最高正化合价和最低负化合价之和等于4;基态E原子核外有6个未成对电子。

1基态E原子的核外电子排布式为______;基态D原子核外电子占据的能量最高的能级符号为_____________

2A元素的各级电离能如下:

能级(I)

I1

I2

I3

I4

I5

电离能/kJ·mol-1

800.6

2427

3660

25026

32827

分析上表数据知,相邻两个电子的电离能中,I3I4之间差异最大,其主要原因是__________

3ABC元素的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强,其原因是________

4氯元素与ABC元素组成的共价分子ACl3BCl4CCl3中,中心原子采用sp3杂化、立体构型为三角锥形的是_______(填分子式)

5(DC)4为热色性固体,且有色温效应。低于-30℃时为淡黄色,室温下为橙黄色,高于100℃时为深红色。在淡黄色橙黄色深红色的转化中,破坏的作用力是____;在常压下,(DC)4高于130℃分解为相应的单质,这一变化中破坏的作用力是_______。在BCD的简单气态氢化物中,属于非极性分子的是______(填分子式,下同),常与Cu2+Zn2+Ag+等形成配离子的是_______________

6AC形成立方晶体,晶体结构类似金刚石,如图所示。已知:该晶体密度为ρg·-3NA代表阿伏伽德罗常数的值。

①该晶体的化学式为__________

②在该晶体中,AC形成共价键的键长(d)_____pm

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【题目】某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如下图所示的蜗牛形状,图中每个“·”代表一种元素,其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是

A. O点越远的元素原子半径越大 B. 虚线相连的元素处于同一族

C. B元素是图中金属性最强的元素 D. AB组成的化合物中可能含有共价键

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是(  )

A. K+Na+H+Cl- B. Na+Ba2+NO3-Cl-

C. K+NH4+S2-CO32- D. Ca2+Na+Cl-SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式中,正确的是

A. 小苏打溶液与少量澄清石灰水混合:Ca2++0H-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

B. 向SiO2粉末中加人足量的NaOH溶液:SiO2+2OH-=Si032-+H2O

C. 向AlCl3溶液中加人足量的氨水:A13++40H-=AlO2-+2H2O

D. 将氯气通入水中:Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定条件下,有下列分子数相同的可逆反应,其平衡常数K值分别是 ①H2+F22HF K=1047
②H2+Cl22HCl K=1017
③H2+Br22HBr K=109
④H2+I22HI K=1
比较K值大小,可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是(  )
A.①②③④
B.④②③①
C.①④③②
D.无法确定

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【题目】下列说法正确的是

A.做焰色反应前铂丝要先在硫酸中洗涤,再在酒精灯上灼烧至无色

B.AgBr是一种重要的感光材料,可用于制作照相底片

C.新制的氯水应保存在无色广口瓶中,并放在阴凉处

D.碘是人体必需的微量元素,所以人每天要要适当补充含I2的食盐

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CO2既是温室气体,也是重要的化工原料,二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向

1用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO发生反应C(s)+ 2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H,在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下:

浓度/(mol/L)/\时间/min

0

10

20

30

40

NO

2.0

1.16

0.40

0.40

0.6

N2

0

0.42

0.80

0.80

1.2

CO2

0

0.42

0.80

0.80

1.2

①若30min后升高温度至T2达到平衡时,容器中NON2CO2的浓度之比为233则达到新平衡时NO的转化率______________升高”或降低),△H_____0“>”“<”)。

根据图表数据分析T1℃时,该反应在010min内的平均反应速率v(N2)______________mol·L-1·min-1;计算该反应的平衡常数K_____________

③若30min后只改变某一条件,据上表中的数据判断改变的条件可能是____________(填字母编号)。

A.加入合适的催化剂 B.适当缩小容器的体积

C.通入一定量的NO D.加入一定量的活性炭

2)工业上用CO2H2反应合成二甲醚。已知:

CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) △H1-49.1 kJ·mol1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) △H2-24.5 kJ·mol1

写出CO2(g)H2(g)转化为CH3OCH3(g)H2O(g)的热化学方程式_______________________

3)二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用,一种二甲醚氧气电池电解质为KOH溶液的负极反应式为_______________________

4常温下,用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放,而且可得到重要的化工产品Na2CO3

若某次捕捉后得到pH=10 的溶液,则溶液中c(CO32-)∶c(HCO3-)=_______________[常温下K1(H2CO3)=4.4×10-7K2(H2CO3)=5×10-11]

欲用2LNa2CO3溶液将4.66gBaSO4 固体全都转化为BaCO3则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为__________________________[已知常温下Ksp(BaSO4)=1×10-11Ksp(BaCO3)=1×10-10]。(忽略溶液体积的变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知反应 Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O,某同学按表进行实验,最先出现浑浊的一组应该是(  )

加3%Na2S2O3/mL

加1:5的H2SO4/滴

温度/℃

A

5

25

25

B

5

15

35

C

5

25

45

D

5

15

45


A.A
B.B
C.C
D.D

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