Question

【题目】在25℃时，对于0.1molL﹣1的氨水，请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 将（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，此时溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”），用离子方程式表示其原因 ， 此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ．
（3）若向氨水中加入0.05molL﹣1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的体积V1与稀硫酸的体积V2的关系为V1V2（填“大于”、“小于”或“等于”），写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式 ．

Answer 1

【答案】
（1）增大
（2）小于；NH4++H2O NH3?H2O+H+；c（NH4+）＞c（SO42﹣ ）＞c（H+）＞c（OH﹣）
（3）大于；c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42﹣ ）+c（OH﹣）
【解析】解：（1）由于（NH4）2SO4=2NH4++SO42﹣ ， 溶液中NH4+浓度增大，所以答案是：增大．（2）pH=1的硫酸溶液，C（ H +）=0.1molL﹣1 ， 氢离子浓度与氨水浓度相等，体积相同，所以恰好反应生成盐，但由于硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解，使溶液呈酸性，PH＜7；如果NH4+不水解，C（ NH4+）：C（SO42﹣）=2：1，但水解是较弱的，所以c（NH4+）＞c（SO42﹣ ）；溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH﹣）；
所以答案是：小于；NH4++H2O NH3H2O+H+；c（NH4+）＞c（SO42﹣ ）＞c（H+）＞c（OH﹣）；（3）酸碱浓度比为1：2，由H2SO4+2NH3 ． H2O=（NH4）2SO4+2H20得，酸碱溶液的体积比应为1：1，但由于硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解，使溶液呈酸性，要想使溶液呈中性，加入碱液的体积要比恰好反应的大一些；无论溶液的酸碱性如何，但溶液中阴阳离子所带电荷相等，即c（NH4+）V×NA×1+c（H+）V×NA×1=c（SO42﹣ ）V×NA×2+c（OH﹣）V×NA×1，化简得c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42﹣ ）+c（OH﹣）
所以答案是：大于；c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42﹣ ）+c（OH﹣）．
【考点精析】利用弱电解质在水溶液中的电离平衡对题目进行判断即可得到答案，需要熟知当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理．